同步梯度训练苏教版化学必修2-第一单元原子核外电子排布与元素周

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第1课时 原子核外电子排布

夯基达标

1.下列说法中正确的是（ ）

A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

?D.NH4与H3O＋具有相同的质子数和电子数

2.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把、、

三种微粒归为一类。下列微粒中可以归入此类的微粒是（ ）

3.下列说法中正确的是（ ）

A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C.质量数相同的原子其化学性质一定相同

D.具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素 4.与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

??A.F－ B.Cl－ C.NH4 D.NH2

5.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ） A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子

6.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g与O2充分反应后得到6 g化合物RO2，则该元素（ ） A.核内有28个中子 B.是碳元素

C.具有两个电子层 D.原子最外层电子数是4

7.某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同；当它作次外层时，其电子数比（n－1）层多10个，则此电子层是（ ） A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

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8.有A、B、C、D四种不同元素的原子，A、C、D具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B的L层比A的L层少3个电子。画出A、B、C、D的原子结构示意图。

A.______________________；B.______________________； C.______________________；D.______________________。 能力提升

9.下列分子中所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6

10.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( ) A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2 11.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A.Al3＋ B.Mg2＋ C.Be2＋ D.H＋

12.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。根据上述材料，完成下面三个问题：

（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是 （ ）

(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是（ ） A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子 B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子 C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子 D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子

（3）美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（ ）

A.H－＋OH＋＝＝＝＝H2O B.H＋＋OH＋＝＝＝＝H2O C.H－＋OH－＝＝＝＝H2O D.H＋＋OH－＝＝＝＝H2O 13.有几种元素的微粒结构示意图为

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，其中：

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(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子发生反应，这种微粒符号是_________________。

(2)某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号是_____________。

(3)某微粒的氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种微粒的符号是____________。

(4)某微粒具有很强的还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_________________。 拓展探究

14.A、B、C的核电荷数均在1—18号元素之间，且其核电荷数依次增大。A原子最外层电子数为4；0.18g单质B与足量稀盐酸反应生成B3＋，并放出0.224L H2(标准状况)；B的原子核内质子数比中子数少1个；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构。通过计算，确定A、B、C各是何种元素。

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参考答案

1解析：A项中S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等都满足核外电子排布为2、8、8结构，A项错误。B项中活泼的金属原子易失去最外层电子达到稳定结构，活泼的非金属原子易得到电子达到稳定结构，因此B项错误。C、D两项说法正确。 答案：CD

2解析：观察分析得出结论，都是金属原子失去电子形成的金属阳离子，C项是Mg2

＋

。

答案：C

3解析：化学中的粒子有分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等。如HF和H2O所含的质子数和电子数均相等，但它们是分子而不是原子；两种粒子（如Na、Mg2）其核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大的差异；元素的化

＋

＋

学性质取决于元素的核电荷数和核外电子排布，而与质量数无关；由于核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类，当某种原子或单核离子的核电荷数相同时，它们一定属于同种元素。 答案：D

?4解析：OH－有9个质子、10个电子，选项中F－、NH2的质子数、电子数与OH－

的相同。 答案：AD

5解析：根据题意，B原子L层中电子数为A的2倍，A中L层电子数少于8个，所以A的M层电子数必为0，B的L层电子数必为8，所以A为碳原子，B为铝原子。 答案：D

6解析：经计算推知R为Si，应有14个质子，14个中子，三个电子层。 答案：D

7解析：根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，由里向外分别编为K、L、M、N、O、P、Q，n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作为最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个（与L层相同），若作为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。 答案：C

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8解析：若A的M层有5个电子，则：

若A的M层有6个电子，则：

答案：A.C.D.

或或

或

B.

9解析：BeCl2中的Be、H2S中的H、SF6中的S均没有达到8电子稳定结构。 答案：C

10解析：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子结构示意图为B元素原子结构示意图为化镁)。 答案：D

11解析：Al3＋的电荷数是3，而电子层数是2；Be2＋的电荷数是2，而电子层数为1；H＋的电荷数是1，而电子层数为0；只有Mg2＋的电荷数和电子层数都是2。 答案：B

12解析：理解信息给定的“反物质”的范围、条件、特征，理解的同时利用好“反”的特征。

答案：(1)C (2)D (3)A

13解析：具有18电子结构的微粒，有第3周期非金属的阴离子，稀有气体原子Ar和K、Ca形成的阳离子。

答案：（1）Ar （2）Cl－ （3）K＋ （4）S2－ 1 …… 此处隐藏：1857字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……