2018年中考化学第二轮专题复习 第32讲 化学计算（真题赏析）课后(3)

反应的氧气的质量为4:28.8=5:36。

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题十一：(1)2CO+2NO2CO2+N2；氧元素 (2)CO2；>

详解：(1)由题图中反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO

2CO2+N2；反应中碳的化合价由一氧化碳中的+2价变成

了二氧化碳中的+4价，氮元素由一氧化氮中的+2价变成了氮气中的零价，只有氧元素的化合价在反应前后没有发生变化（仍为

2价）；

(2)依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变，可推断反应物X的化学式为CO2，化学方程式中金属镁与碳的质量比为48:12（即每48份质量的镁会生成12份质量的碳），所以金属镁的质量（m1）大于完全反应后生成碳的质量（m2）。 题十二：（1）Fe2O3＋3CO（4）①3 ②NH4NO3

2Fe＋3CO2 （2）bc （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O N2O↑+2H2O↑ （5）分子在不断运动 （6）27:44

详解：（1）在高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由此写出反应的化学方程式；（2）钢铁属于金属材料，合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，羊毛属于天然有机材料，故选bc；（3）铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，铁锈除去后，露出的铁继续和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，本题要求写出溶液变黄的化学方程式，因此写出第一个反应的化学方程式即可；（4）①铵根中氢元素的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，则x+（+1）?4=+1，解得x=3；②根据提供的信息可知硝酸铵撞击后会生成水和一氧化二氮，根据一写、二配、三注的步骤即可写出反应的化学方程式； （5）闻到气味是因为分子在不断运动；

（6）由反应微观示意图可得乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2 反应中生成水和二氧化碳的质量比为：

3H2O+2CO2，

3?（1?2?16）27=。

2?（12?16?2）44题十三：（1）Fe3O4 （2）2HCl；防止纳米级铁粉被氧化（3）①水；过滤 ②设样品中铁的质量为x。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2

x 0.7g

56:2=x:0.7g 解得：x=19.6g

样品中单质铁的质量分数为(19.6g/20g)×100%=98% 答：样品中单质铁的质量分数为98%。

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详解：（1）铁粉燃烧生成的黑色固体是Fe3O4；（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变，可知化学方程式中在空格应填写“2HCl”，氮气的化学性质稳定，可用作保护气，隔绝氧气以防止纳米级铁粉被氧化；（3）FeCl2溶于水，Fe粉不溶于水，所以用先加水溶解，然后再过滤的方法除去混在Fe粉中的FeCl2，再经洗涤、烘干可得到Fe粉；根据铁粉与盐酸反应的化学方程式，利用铁与氢气的质量关系，根据氢气的质量可以计算出参加反应铁的质量，进一步计算出样品中单质铁的质量分数。

题十四：（1）0.4

（2）设38.6 g黄铜样品中含锌的质量为x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2

x 0.4 g

x65= 解得：x = 13 g 20.4g该品牌的黄铜中锌的质量分数是：

13g

×100%≈33.7 %，介于国标规定的32%～38 % 38.6g

之间，说明该品牌的黄铜中锌的质量分数符合国标的规定。 答：该品牌的黄铜中的锌的质量分数为33.7%，符合国标的规定。

详解：通过分析题中数据和表格中的数据，根据反应前后烧杯和药品总质量的变化得出反应产生氢气的质量是解题的关键。根据化学方程式中锌与氢气的质量关系计算出参加反应的锌的质量，进一步计算出黄铜中锌的质量分数，以判断是否符合国标规定。 题十五：⑴84.32g

⑵设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g 100:x=44:3.52g 解得：x=8g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 8g/10g×100%=80%。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

详解：当产生的气体不再增多，说明样品中的碳酸钙已完全反应，根据图像可知，恰好生成最多量

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气体时消耗盐酸的质量为84.32g，最多得到气体的质量为3.52g。根据气体 的质量可计算样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。 题十六：（1）由反应的化学方程式2KClO3

2KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，推出两反应

间存在的关系为：2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它们的质量关系为122.5:74.5:143.5，

设参加反应的氯酸钾的质量为x。 KClO3～KCl～AgCl 122.5 143.5 x 5.74g

122.5x?，解得：x=4.9g 143.55.74g6g＞4.9g，故KClO3没有完全分解。

（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断氯酸钾是否完全分解

详解：（1）由反应的化学方程式，找出KClO3→KCl→AgCl↓等物质的转化关系和质量比，根据生成沉淀的质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断KClO3是否完全分解；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热前后物质的质量变化，所得质量差即为反应生成氧气的质量，由反应的化学方程式可计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断氯酸钾是否完全分解。

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