2018年中考化学第二轮专题复习 第32讲 化学计算（真题赏析）课后

第三十二讲 化学计算真题赏析

题一：我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(钡为+2价；硅为+4价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为（ ） A．3 B．4 C．5 D．6

?题二：在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO24、2??CO3负二价，NO3、OH

?负一价，还有NH?4正一价”，请问NH4 中氮元素的化合价是（ ）

A．3 B．+1 C．+3 D．+5

题三：食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是（ ）

代

A．乙酸是一种化合物 B．乙酸的相对分子质量为60 C．乙酸中碳元素的质量分数为60%

D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1

题四：屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药——青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（ ） A．青蒿素属于有机物

B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5 C．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%

D．利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康

题五：随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液，请回答：

（1）乙二醇的相对分子质量为_______； （2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_______。

题六：低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_______。

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=_______。

（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)

题七：偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为 C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40% C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14:9

题八：科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置， 如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3:4 B．该反应不属于置换反应

C．W物质中碳元素的质量分数为75%

D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

题九：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定 含有_______元素(填元素符号)，其中各元素的质量比为_______。

题十：葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn )中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。 题十一：应用所学知识，分析有关信息,回答下列问题:

(1)最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染,通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如下：

2

请写出反应的化学方程式_____________________。 在反应前后化合价没有发生变化的元素是______________。 (2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为2Mg+X

2MgO+C

X的化学式为_______，若金属镁的质量为m1，完全反应后碳的质量为m2，则m1_______m2(填 >、=、< )。

题十二：汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：

（1）汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是______________（填编号）。 a.钢铁外壳 c.橡胶轮胎

b.合成纤维材质的安全气囊 d.羊毛坐垫

（3）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸溶液“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）。除锈过程中观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出溶液变黄的化学方程式______________。 （4）高级轿车配置的安全气囊内有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速发生分解，产生大量的水蒸气和一氧化二氮气体充满气囊。气囊填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的。

①已知硝酸铵中铵根离子（NH?4）的化合价为+1价，则铵根中氮元素的化合价为_______。 ②写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式_____________________。

（5）酒驾会带来危害。交警在查酒驾时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味，则要求司机必须接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精的气味是因为______________。

（6）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的微观示意图如下：

反应中，生成水和二氧化碳的质量比为______________。

题十三：新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如

3

下图所示：

请回答下列问题：

(1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_______。 (2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2程中，N2的作用是_____________________。

(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。

①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加_______溶解，然后再_______、洗涤、烘干。 ②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。 （请写出计算过程)

题十四：黄铜（铜、锌合金）在生产生活中有重要用途，某化学兴趣小组用化学方法测定某种品牌的黄铜中的锌的质量分数是否符合国标的规定（32%～38%）。同学们称取了38.6 g黄铜样品，投入装有50.0 g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10.0 g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了五次称量，记录如下表： 反应时间 烧杯和药品质量∕g Fe+_______。在制备纳米级Fe粉的工艺流

t1 98.5 t2 98.4 t3 98.3 t4 98.2 t5 98.2 （1）反应中产生氢气多少克？

（2）通过计算说明该品牌的黄铜中锌的质量分数是否符合国标的规定。

题十五：为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量之间关系的坐标图（如图所示）。

4

⑴碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为_______。 ⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

题十六：化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方 …… 此处隐藏：2168字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……