《晶体结构与性质》单元测试(2)

此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，

共含有___________个B—B键。

23．（4.5分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚

石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与

________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；

（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个； （3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分

子紧邻；

（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

三、（本题包括3小题，共26分）

24、（6分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。

试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时 吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的

度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol，晶体密度为ρ·cm，阿伏加德罗常数为NA则晶

体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

25. （10分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个

-1

-3

电子，其结构特点如下：

微粒代码 原子核数 带电荷数（单位电荷） a 单核 0 b 单核 1+ c 双核 1－ d 多核 0 e 单核 2+ f 多核 1+ g 多核 0 其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可

形成两个共价键g的分子。试写出：

（1）a的微粒的原子结构示意图 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

＞ （用化学式表示）

（3）d溶于水的电离方程式为

（4）g微粒所构成的晶体类型属于

（5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）

26（10分）、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化

物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。 (2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体

类型是______。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化

物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。 (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，

离子方程式_______________________________。

参考答案

第 Ⅰ 卷（选择题 共60分） 一、选择题答案(每小题3分，共60分) 1 B 2 AD 3 D 4 B 5 A 6 D 7 D 8 B 9.C 10.C 11.BD 12.C 13.B 14.A15.C 16.A 17.CD 18.D 19. AD 20.D

第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分） 二、（本题包括4小题，共14分）

21. （4.5分）（1）A AEH E （2）B F DE （3）G BDE AH 22.（5分）（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间

（2）12；60°；30

23. （4.5分）（1）D 4 原子 （2）E 2 （3）B 分子 12 （4）石墨＞金刚石＞

干冰

三、（本题包括3小题，共26分）

24、（6分）(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28' (4) …… 此处隐藏：45字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……