《晶体结构与性质》单元测试

《晶体结构与性质》单元测试（附答案）

山东郓城实验中学高二化学组 李庆琪

满分100分 考试时间:100分钟 第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每题3分，共60分）

1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可

燃冰”的晶体类型是（ ）。

A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体

2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）。

A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化钠和铁的熔化 D.苯和乙烷的蒸发

3.下列叙述中，错误的是（ ）。

A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键

4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )。

A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2

C．Na、K、

Rb D．SiC、NaCl、SO2

5．有下列物质①白磷 ②金刚石 ③石墨④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦单质硅⑧铵

离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（ ）。 A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧

6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。

A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )。

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于

B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的C1共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

8．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是

（ ）。

+

-+

-

A．Til3C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC

9．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是 ( )

A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量

10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关

玻璃态水的叙述正确的是( )。

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体

11．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又

相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管

状碳分子和洋葱状碳分子。(如下图)：下列说法错误的是( )。

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

12．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )。

A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 (硝基苯) D．Cu

13．2001年，日本科学家发现了便于应用、可

把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物

的化学式可表示为( )。

A．MgB B .MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2

14．下列说法正确的是（ ）。

A．124 g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA

D．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2NA

15．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是( )。

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2

16．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序

是（ ）。

A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③

17．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）。 A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化 C．液溴和水的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化

18.下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

晶体 熔点（℃） 沸点（℃） NaCl 810 1465 MgCl2 710 1418 AlCl3 180 177.8 Si Cl4 －70 57

据此，下列判断正确的是（ ）。

① 氯化铝加热时能升华②四氯化硅在室温下是液体③氯化钠在1500℃是以蒸汽形式

存在④四氯化硅晶体是分子晶体 A. ②③ B.③④ C.①②③ D.①②③④

19．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可

能具有的性质

是 （ ）

A．N60易溶于水 B．稳定性：N60N2 D．熔点：N60

20．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定

几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF6占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶

石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）。 A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1

第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分）

二、（本题包括3小题，共14分）

21. （4.5分）有下列八种晶体： A．（水晶）SiO2 B．冰醋酸 C．氧化镁

D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H．金刚石

用序号回答下列问题：

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