山东省乳山市第五中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）(3)

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量 B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2) D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

－1

【答案】(1)＝ (2)①D ②63% (3)－74.8 kJ·mol (4)C

【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。

(2)①1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ，故D图符合题意；②CH4的转化率＝155.8/247.36 ×100%≈63%。

－1

(3)②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)=CH4(g) ΔH＝－74.8 kJ·mol。

－1

(4)已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成碳与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，极不经济合算，故D项不正确

+3+2+3+2?

18．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H、Al、Mg、Cr、SO4)中提取铬．

有关数据如表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4?7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

6

（2）若酸性废液中c(Mg)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在

3+

_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr)=__________ （3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。 （4）步骤④中反应的离子方程式为________________。 （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

2+

（6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。 【答案】

（1）调节溶液的pH；

-4

（2）5.3

--（3）Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；

2-2--（4）7H2O+4CrO4+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O3+2OH； （5）使Cr(OH)3完全转化为Cr2O3， D； （6）2Al+ Cr2 O3

Al2O3+2Cr

【解析】

+3+2+3+2?

试题分析：（1）从酸性工业废液(含H、Al、Mg、Cr、SO4)中提取铬，步骤①所得滤液可用于制取MgSO4?7H2O，向滤液中加入氧化铝的作用是调节溶液的pH，得到滤渣为氢氧化铝

--和氢氧化铬，滤液中主要是硫酸镁溶液，滤渣A中加入过量的氢氧化钠得到CrO2、AlO2溶

--液，加入氧气将CrO2氧化为CrO4，再加入硫磺，过滤得到氢氧化铬。（1）酸性工业废水中加入适量的氧化铝的作用是调节溶液的pH，得到氢氧化铝和氢氧化铬，答案为：调节溶液的pH；（2）步骤①的实验目的是得到氢氧化铝和氢氧化铬，根据表中的数据可知废液的pH

--93+-4

应保持在5.3~7.8，当溶液的pH为5时，c（OH）=10，经计算得c(Cr)=10mol/L，答案

-4

为：5.3

----Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O，答案为：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；（4）步骤④加硫磺得到铬酸根，

2-2--反应的离子方程式为：7H2O+4CrO4+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O3+2OH，答案为：

2-2--7H2O+4CrO4+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O3+2OH；（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是为将氢氧化铬分解得到氧化铬，应该用到坩埚，答案为：使Cr(OH)3完全转化为Cr2O3，D；（6）步骤⑦是Al将三氧化二铬中的铬置换出来，即铝热反应，答案为：2Al+ Cr2 O3

Al2O3+2Cr.

考点：考查无机化工过程 19．某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

7

请回答下列问题：

（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。

（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取CO2气体的化学方程式是 。

（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。

（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据 是 。 （5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。 【答案】（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶） （2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）强浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能 （5）是装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染 【解析】 试题分析：（1）根据B是一种紫红色金属为铜，C为红棕色气体即为二氧化氮，A与B反应为铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，方程式为：Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O。 需要采用措施空气气体放出的快慢，则需要控制加入浓硝酸的量，所以选分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）。（2）根据一氧化氮被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。（4）根据流程图装置分析，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。（5）因为一氧化氮二氧化氮都是有毒气体，所以最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有，装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染。

考点：性质实验方案的设计，硝酸的化学性质 20．（16分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 ~ 100nm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

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（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为

（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________（选填字母编号）；

A 碱石灰 B 生石灰 C 无水氯化钙 D 无水硫酸铜 E 烧碱

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_____________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。

【答案】（1）d e g f（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2 + 2NH3 ↑+ H2O（其它答案合理也

给分）（3分）

（2）ABE（3分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）

（3）NH3（2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2 …… 此处隐藏：3649字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……