山东省乳山市第五中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）

山东省乳山市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷

（解析版）

1．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl 【答案】B 【解析】

试题分析：A、氯化铝与盐酸不反应，A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，B正确；C、氢氧化钾是强碱，与氢氧化钠不反应，C错误；D、盐酸是强酸，不能与盐酸反应，D错误，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物的性质 【名师点晴】该题的关键是熟练记住常见物质的性质。既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应物质在中学阶段常见的有金属铝，两性氧化物氧化铝，两性氢氧化物氢氧化铝，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠，弱酸的铵盐溶液碳酸铵以及氨基酸等，答题时注意灵活应用。 2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

+- 2+

A．铜溶于稀硝酸：Cu + 4H + 2NO3= Cu + 2 NO2↑+ 2H2O

--B．向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水 Cl2 + 2Br = Br2 +2Cl

3+-+

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al+4NH3·H2O = AlO2+4NH4+2H2O

+-2+

D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl?Mn+Cl2↑+2H2O

【答案】D 【解析】

3．下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大 C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)

TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该

反 应的ΔS＜0

D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解 【答案】D 【解析】

试题分析：A、实验室制氢气，为了加快反应速率，是向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液，而不是硝酸铜溶液，因为Cu(NO3)2加入后形成了硝酸溶液，而硝酸有强氧化性，会产生NO，A错误；B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率降低，B错误；C、该反应的熵不变，C错误；D、为处理锅炉水垢中的CaSO4，应先用饱和Na2CO3溶液浸泡，先将硫酸钙转化为碳酸钙，再加入盐酸溶解，D正确。答案选D。

考点：化学平衡，化学反应速率

---4．某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比

-值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 【答案】B 【解析】

1

试题分析：设原溶液中Cl、Br、I三者物质的量分别是1mol、2 mol、3 mol，反应完后变

-- -

为3 mol、2 mol、1 mol，只有I和氯气发生反应，消耗I2mol，根据方程式消耗I2mol

-需要氯气1mol；反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是1:3。 考点：本题考查氯气的氧化性。

5．A， B均为短周期元素，已知人元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为(a-b) ， L层电子数为(a＋b)，则A、B所形成的化合物的性质可能有( )

A．能与水反应 B．能与NaOH溶液反应 C．能与稀硫酸反应 D．在空气中能燃烧 【答案】B 【解析】

试题分析：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2。A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；B、SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故B正确；C、SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D、SiO2在空气中不能燃烧，故D错误；故选B。 考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。 6．某无色溶液中能大量共存的一组离子是

－2＋－－+2＋+－

A．OH、Ba、HCO3、Cl B．K、Fe、H、NO3

2＋2－2－＋＋3+－－

C．Mg、SO4、SiO3、H D． NH4、Al、Cl、NO3 【答案】D 【解析】

7．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

---

D．苯甲酸和

【答案】D

【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互称为同系物。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。所以A中互为同系物，B、C中互为同分异构体，所以选项D符合题意。答案选D。

8．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反

. —1. —1

应｜ΔH｜= 17kJmol，｜ΔH-TΔS｜= 17kJmol，则下列正确的是（ ） A．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＜0 B． ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0 C．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＞0 D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0 【答案】A

【解析】△G=ΔH-TΔS＜0 时，反应自发进行。

9．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．用碳棒作电极电解饱和AlCl3溶液：

电解

2

2C1+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH

B．亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：

2-+-2-2+

5SO3+6H+2MnO4 5SO4+2Mn+3H2O C．向偏铝酸钠溶液中通人过量CO2：

-2-2AlO2+CO2+3H2O 2Al（OH）3↓+CO3

D．碳酸氢钙溶液中加人少量NaOH溶液： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH CaCO3↓+CO3+2H2O 【答案】B 【解析】略

10．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化 【答案】A 【解析】 试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。

考点：考查元素周期律变化原因的判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力。 11．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C5H10 B．C2H6O C．C2H4 D．C2H4Cl2 【答案】C 【解析】

试题分析：A、烯烃和环烷烃是同分异构体，C5H10符合的通式CnH2n，此物质不一定纯净物；B、C2H6O可能是醇，也可能是醚，故不一定是纯净物；C、C2H4 不存在同分异构体，故是纯净物；

-—

D、存在的结构简式：、，不是纯净物。

考点：考查同分异构体。

12．下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 【解析】

试题分析：A．浓硫酸具有强氧化性，能与金属发生氧化还原反应，常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应进一步发生，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，故A正确；B．石英的主要成分 …… 此处隐藏：4144字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……