专题39+化学平衡图像（练习）-2019高考化学难点剖析+Word版含解

没有平日的失败，就没有最终的成功。重要的是分析失败原因并吸取教训。

1．（2018届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考试）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（ ） A B 向一定量硫酸铜溶向一定量石灰石 液 中滴加稀盐酸 中不断加入铁粉 Fe 等质量的金属Zn、中加入少量二氧化锰 C 向足量盐酸中加 向一定量过氧化氢溶液D

【答案】D

2．（2018届云南省师范大学附属中学高三月考卷三）下列图示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 【答案】B

【解析】A、2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A错误；B、图象

中依据能量高低分析，反应是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故B正确；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故C错误；D、溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故D错误；故选B。

3．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值

B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO

C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)器容积的关系 【答案】C

2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容

4．（2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t / min V(O2) / mL 资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3++ H2O2 ② H2O2 + 2Fe2++2H+

0 0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 2Fe2++O2↑+2H+

2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1 B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率 C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D. 反应2H2O2(aq)【答案】D

2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

5．（2018届河南省漯河市高级中学高三上学期第三次模拟考试）在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)

zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时

C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A. 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2 B. 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g)

zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25

D. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小 【答案】C

由图乙可知，升高温度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故a=2，故B错误 ；根据图甲，200℃时，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，达到平街时C的体积分数等于0.25；200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C的体积分数大于0.25，故C正确；当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故D错误。

6．（2018届甘肃省会宁县第一中学高三上学期期中考试）向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）

MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过

程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol 【答案】C

7．（2018届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考）向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）

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A. 若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L1·s1 B. t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强 C. B的起始物质的量为0.02 mol

D. t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol 【答案】C

【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：