2016-2017学年高中化学必修二第二章化学反应与能量 单元测试题(3)

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=2E(H—I)-E(H—H)-E(I—I)=2 mol×299 kJ·mol-1 mol×436 kJ·mol-1-1 mol×151 kJ·mol-1=11 kJ。选项C,中和反应是放热反应。选项D,根据选项B的计算可知正确。 12. 答案:D

解析:加入正催化剂能加大反应速率,A项正确;这是一个有气体参加的化学反应,增大压强,气体物质浓度增大,反应速率加大,减小压强,气体物质浓度减小,反应速率减小,B项正确;温度低,反应速率小,所以冬天不利于NO和CO的转化,C项正确;改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率,D项错误。 二、非选择题

13.答案:(1)放热(2分) (2)AC(2分) (3)正(1分) 产生无色气泡(2分) 2H++2e-H2↑(3

分) 负(1分) 正(1分)

解析:(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。

(2)增大固体的表面积或升高温度,反应速率加快;适当增大反应物浓度反应速率也增大,但98%的浓硫酸能使铁钝化。

(3)该反应中铁是还原剂,作负极,比铁活动性差的铜应作正极。铜片上,氢离子得到电子,电极反应为2H++2e-H2↑,外电路电子由负极流向正极。

14. 答案:(1)放(2分) 大于(2分) 小于(2分)

(2)清洁能源,燃烧后无污染环境的物质生成;单位质量的H2燃烧时放出的热量多(3分) (3)b电极(2分) 还原反应(2分)

解析:放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。由计算可知,每克氢气燃烧放出的热量比每克汽油燃烧放出的热量多,且氢气燃烧生成水,不产生污染物,是绿色清洁能源。燃料电池中,正极发生还原反应。 15. 答案:(1)0.16 mol·L-1·min-1(3分) 61.5%(3分)

(2)①3X+Y2Z(3分) ②9∶10(3分) ③增大(3分)

解析:(1)由三段式可知转化的N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为0.4 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.2 mol·L-1,5 min时N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为1.6 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.2 mol·L-1,故v(NO2)==0.16 mol·L-1·min-1,5 min时,N2O5在混合气体中的体积分数为 ×100%=61.5%。(2)①物质的量的变化量之比等于化学计量数之比:(1-0.7)∶(1-0.9)∶(0.2-0)=3∶1∶2,2 min后各物质的物质的量不再变化,此反应为可逆反应,故反应的化学方程式为3X+Y2Z。②压强之比等于气体物质的量之比,则(0.9+0.7+0.2)∶(1.0+1.0)=9∶10。③达平衡时,容器内气体的物质的量减小,但气体总质量不变,故混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。

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