2016-2017学年高中化学必修二第二章化学反应与能量 单元测试题

第二章单元测试题

(时间:60分钟 满分:100分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题 共60分)

一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)

1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应

C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2的燃烧反应

2.下列说法中正确的是( ) A.锌锰干电池是二次电池

B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片

C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动

3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)数据如下:

起始时各物质的物质的量/mol 2 s末各物质的物质的量/mol N2 H2 NH3 2.0 6.0 0 1.2 3.6 1.6 2NH3(g)的各物质

以氨气来表示该化学反应的反应速率为( ) A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1 C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1

4.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )

金属(粉末选状) 项 及其物质 的量/mol A Mg 0.1 酸的浓度及体积 反应 温/℃ 6 mol·L-1硝酸 10 60 mL 3 mol·L-1盐酸 10 60 mL 3 mol·L-1盐酸 10 60 mL 3 mol·L-1硫酸 10 60 mL 度B C D Mg 0.1 Fe 0.1 Mg 0.1

5.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n (O2)∶n(SO3)=2∶

3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( ) A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )

图Ⅰ 图Ⅱ

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

7.一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )

反应速率 A B C D v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2 v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(C)=2

8.下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是( )

A.当两电池转移电子数相同时,生成和消耗Ni的物质的量相同 B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni3Ni2++2Cr和Ni2++SnSn2++Ni的反应 D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn 9.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是( )

t/min c(N2O5)/(mol·L-10 1 2 3 4 ) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 0.023 0.040 0.052 0.060 c(O2)/(mol·L-1) 0

A.曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线

B.曲线Ⅱ是O2的变化曲线

C.N2O5的浓度越大,反应速率越大 D.O2的浓度越大,反应速率越大

10.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.电池工作时,锂离子向正极移动 B.有机电解质可用水溶液代替 C.电池总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2↑ D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

11.已知:①1 mol H2(g)中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量;③由H原子和I原子形成1 mol HI(g)时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是( ) A.I2蒸气比H2分子稳定

B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量 C.HI与NaOH的反应属于放热反应

D.0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量

12.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CO

N2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是( )

A.使用正催化剂能加大反应速率

B.改变反应物的压强对反应速率产生影响 C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 13.(12分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。 A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度

D.减小压强

(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为 ,该极上发生的电极反应为 ,外电路中电子由 (填“正”或“负”,下同)极向 极移动。

14.(13分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时,放出大量热,说明该反应是 热反应,这是由于反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢能被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46 000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势:

。

(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填“a电极”或“b电极”),该电极上的物质发生反应的反应类型是 。

15.(15分)(1)在2 L的密闭容器中放入

4 mol N2O5,发生如下反

应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为 ;5 min时,N2O5在混合气体中的体积分数是 。

(2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

①该反应的化学方程式为 。

②若X、Y、Z均为气体,2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为 。

③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小”或“相等”)。

参考答案

一、选择题 1．答案:D 解析:A、C两项是吸热反应;B项虽是放热反应,但不是氧化还原反应,不能提供电能;D项是放热的氧化还原反应,能够设计成原电池。

2. 答案:C

解析:锌锰干电池是一次电池,A项错误;锌比铜活泼,锌作负极,B项错误;铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能,C项正确;原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动,D项错误。 3. 答案:B

解析:2 s末氨气的浓度变化Δc==0.8 mol·L-1,由v=计算得,v(NH3)==0.4 mol·L-1·s-1,B项正确。 4. 答案:D

解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁的金属活动性强于铁,所以C项放出氢气的反应速率最小。A项,Mg与HNO3反 …… 此处隐藏：4803字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……