福建省福州三中20072008学年高三第三次月考

福建省福州三中

2007—2008学年高三第三次月考

化 学 试 题

说明：

1．考试时间：90分钟。请将答案填在答卷上相应的答题栏上，否则不予记分。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 7 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Br 80 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 Ag 108

第I卷（选择题 50分）

一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分） 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A．乙醇 B．硝酸钾晶体 C．铜 D．二氧化碳 2．下列变化中加入氧化剂才能发生的是 （ ）

——

A．2Cl→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4→MnO2 3．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 （ ） A．同体积、同密度的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同质量、不同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2 4．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 （ ） ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

————

A．I＞Fe2+＞Cl＞SO2 B．Cl＞Fe2+＞SO2＞I

————

C．Fe2+＞I＞Cl＞SO2 D．SO2＞I＞Fe2+＞Cl 5．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 （ ）

————

A．NH4+、Al3+、SO4、NO3 B．K+、Na+、AlO2、NO3

———

C．K+、NH4+、SO42、Cu2+ D．Na+、K+、NO3、HCO3 6．已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) ；△H= －484kJ/mol

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) ；△H= －572kJ/mol 在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量的是 （ ） A．24.2kJ B．28.6 kJ C．72.6kJ D．640.6kJ 7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为VNA/22.4 B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA

C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数

D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA

8．下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 （ ） A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4 C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH

9．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中

不能完成的是 （ ） A．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性

—

C．检验加碘食盐中不含碘单质 D．检验自来水中含有Cl离子

10．用已准确称量的氯化钠配制0.1mol/L氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是 （ ） ①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤ 二、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共计30分） 11．下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ） ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部

12．将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参

加反应的硝酸共有 （ ）

A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol

13．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

（ ）

A．NH4H是离子化合物

B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成

14．在下列物质的水溶液中，分别加入足量饱和石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是

（ ）

A．FeCl2 B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．CuSO4 15．已知在1×105 Pa，298 K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是

（ ）

-1

A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol B．2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1 C．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1

D．2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-116．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 （ ）

－－

A．一定有SO32离子 B．一定有CO32离子

－

C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3离子是否存在

－－－－＋

17．在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应： RO3n ＋2R2 ＋6H ＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中

正确的是 （ ）

－

A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n中的R只能被还原 C．R的单质既有氧化性又具有还原性 D． HnRO3一定是强酸 18．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

—

A．等物质的量硫酸氢钠跟氢氧化钡溶液混合2H+ +SO42— +Ba2++2OH= BaSO4↓+ 2H2O B．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H+= Ca2+＋CO2↑＋H2O

——

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2气体 SiO32＋CO2＋H2O = H2SiO3↓＋CO32

——

D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+＋OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O 19．下列说法或表示正确的是 （ ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由于可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq) H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，H2燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H＝－571.6kJ／mol， 则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol

20．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

＋－－

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3

－－－＋

B．pH为11的溶液：S2、SO32、SO42、Na

＋－＋－－＋

C．水电离出来的c（H）＝1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ca2

＋－－＋

D．无色溶液：K、HCO3、NO3、Al3

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、非选择题（本部分包括5小题，共50分） 21．（10分）按要求完成下列反应的化学方程式：

（1）工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱 。 （2）用氯化铁 …… 此处隐藏：4115字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……