江苏省盐城中学11-12学年高二上学期期中考试 化学（选修）

江苏省盐城中学2011—2012学年度第一学期期中考试

高二年级化学（选修）试题（2011.11）

命题人：陈宏兆 颜兆仁 审题人：谢兆贵 试卷说明：

1、本场考试100分钟，满分150分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题，答案请写在答题纸上。 2、可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．若在不久的将来，人类大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是（ ） A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B．用钠等活泼金属与水反应制取氢气

C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D．利用高效催化剂和太阳能使水分解产生氢气 2．对平衡CO2（g）CO2（aq）△H= —19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）

A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压

3．在一支25mL的酸式滴定管中加入0?1mol·L?1HCl溶液，其液面恰好在10mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0?l mol·L?1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ） A．大于15 mL B．小于15 mL C．等于15 mL D．等于10mL

4．把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改变下列因素：①OH—的物质的量浓度 ②铝条的表面积 ③溶液的温度 ④Na+的物质的量浓度，能影响反应速率的是（ ） A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 5．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A．强电解质在溶液中不存在电离平衡

B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 6．下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D．pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液中，c(H+)不相等

7．下列描述中不符合生产实际的是（ ）

A．电解水制氢气时，用铜作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

8．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn（溶液，红色）H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色最终为（ ）

A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色

二．选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给2分，选2个且正确的给4分，但只要错选1个，则该小题为0分）

1

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

10．PH = a的某电解质稀溶液，插入惰性电极通电一段时间后，溶液的PH＞a，则该电解质可能是（ ） A．NaOH B．H2SO4 C．HCl D．Na2SO4

11．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ） A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C．该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=== B2O3(s)+3H2O(l) ?H= —2165 kJ/mol D．每生成18g水，该反应转移2mol电子

12．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S 2H+ + S2－

C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7： 2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O D．惰性电极电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O 电解 Cu + O2↑+ 4H+

13．下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7kJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

14．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ） A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4 15．下列叙述正确的是（ ）

A．弱电解质的电离度只受温度影响，与其它任何因素无关 B．NaOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则该反应在任何情况下都能自发进行

D．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时，溶液的pH变化缓慢，当接近完全反应（即滴定终点）时，pH出现突变

16．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池（可充电），该电池反应式为： 2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在2种形式的能量转化 B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

C．若该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池，可以减少重金属的污染 D．该电池充电时，阴极发生氧化反应

第II卷（非选择题，共86分） 17．（21分）50mL 1.0 mol·L-1盐酸与50mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。回答下列问题：

2

（1）从实验装置上看，大烧杯上没有 ，会导致求得的中和热数值 (填“偏大” “偏小” 或 “无影响”)；实验装置中还缺少环形玻璃搅拌棒，也会导致求得的中和热数值_____ (填“偏大” “偏小” 或 “无影响”)；其中环形玻璃搅拌棒的作用为 。

（2）若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中, 则求得的中和热数值

(填“偏大” “偏小” 或 “无影响”)。 （3）若实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟60 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等” …… 此处隐藏：4011字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……