2017届福建省华安一中高三上学期开学考试 化学

2017届福建省华安一中高三上学期开学考试

化学

（考试时间：90分钟 总分：100分）

注意事项：请将所有答案填写在答题卷的指定位置。

可能用到的相对原子质量：Ca: 40 F:19

第I卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ）

A．匈牙利的海维西 B．瑞典的贝采里乌斯 C．德国的李比希 D．德国的维勒 2．下列叙述正确的是（ ）

A．升高温度活化能降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 3．有机物H

中不含有的官能团是（ ）

D．酯基

A．醇羟基 B．醛基 C．羧基 4．下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）

A．H2O B．P4 C． NH3 D．CO2

5．若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了（ ） A． 能量守恒原理 B．洪特规则

C． 能量最低原理 D．泡利不相容原理 6．下列有机物存在顺反异构的是（ ）

A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH=CHCH3 7．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是

A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质

B．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可

C．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 D．放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.

8．下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（ ）

A．CH3COOCH3 B．HCHO C．HCOOH D．CH3OH 9．下列有关化学用语正确的是（ ）

①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O

③四氯化碳的电子式

④乙炔的结构简式CHCH

⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH． A．③④⑤ B．③④⑥ C．全错 D．全对

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10．下列排列的顺序不正确的是（ ）

A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．原子半径：Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42- 11．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（ ）

① 原子半径:A B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A

A．乳酸CH3—CHOH—COOH B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 13．下列说法正确的是（ ）

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10 C．基态铜原子的外围电子排布图： D．基态碳原子的最外层电子排布图： 14．下列说法正确的是（ ）

A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体

C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红

D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子 15．已知C4H10的同分异构体有2种：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、

则C4H9OH属于醇类的

同分异构体共有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

16．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ） A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀 17．下列说法中正确的是（ ）

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化 B．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键 C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形

D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

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18．大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为 （ ）

A．C25H41COOH B． C26H41COOH C．C25H39COOH D．C26H43COOH

19．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）

A．③④⑧ B．④⑤⑧ C．③④⑤ D．④⑤⑦⑧

20．已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（ ）

A．C2H6O B．C2H4O C．CH4O D．C2H6O2

第II卷（非选择题 共40分）

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

21． (14分)氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______________；

(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________ _；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；

(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．

(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm． ①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；

②列式表示氟化钙晶体的密度______________g?cm-3(不必计算出结果)。

22. （5分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，

s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为 ．

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）； （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；B2A4分子的空间构型是 ；1molB2A4分子中含σ键数目为 ．

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23．（8分）X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核 …… 此处隐藏：2235字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……