安徽省六安市霍邱县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化(2)

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_______________ 。 （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)

1

2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器

L－的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化中通入物质的量浓度均为0.1mol·

率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是____(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe还原为Fe D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。

a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3 （4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1。试配平下列方程式：

3+

2+

2+

2+

_____FeSO4+_____K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑ 当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_________ L氧气。

19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为________________ _；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。

20．（15分）`东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]中Ni与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，

2+

2+

INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm，晶胞参数a=________nm（列出算式即可）

3

参考答案

1．D 2．A 3．D4．B5．C6．B7．C8．B9．C10．D11．C12．D13．D14．B15．A 16.(10分)(1)3NH3·H2O+Al3+ = Al(OH)3↓+3NH4+ (2)Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

(3)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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