安徽省六安市霍邱县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化

霍邱一中2018—2019学年第一学期高二年级

化学期中考试试卷

试卷总分：100分 考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ni-59

一、单选题(每题都只有一个最适合题意的答案,每小题3分)

1. 中国古代的很多谚语、成语都蕴含着很多科学知识，下列对谚语、成语的解释正确的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A． 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

B． 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用

C． 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D． 实验室中的操作与“海水煮盐”类似的是蒸发

3．某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是( )

A． 若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：4AH3 =A4↑+6H2↑ B． 若a%=75%，则A单质的分子式为A2

C． 若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29x D． 若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：2AH3=A2↑+3H2↑ 4．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )

n-+3+

5．工业上常利用反应Cr2O7+CH3OH+H→Cr+CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，

下列说法中正确的是（ ）

A． 溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B． Cr2O7n-发生氧化反应 C． 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2 1022 D． 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×

6．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12?2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

A． 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去 B． 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2C．CuCl 可由Cu和Cl2通过控制Cl2的量来制备

D． 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

7．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )

2CuO+2HCl↑

A． 实验时需后点燃E处的酒精灯 第8题图

B． C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C． B装置为圆底烧瓶 D． G、H之间应加上D装置

8．向如上右图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是( ) 选项 X Y A SO2 NaOH溶液 B Cl2 饱和NaHCO3溶液 C HCl 饱和NaCl溶液 D NO2 Na2SO3溶液 9．下列有关物质的应用与性质相对应的说法中，正确的个数为( ) ①明矾能用于净水，因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板，因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料，因为其具有导电性 ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 ⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性、碱性或咸的食物 A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个

10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是( ) A． Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 B． 离子半径大小：Z>Y>X

C．实验室常用MnO2和Z的氢化物的稀溶液在加热的条件下制取Z的单质 D． 能形成WXZ2这种共价化合物

11．A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

Ⅰ．A2＝A+A △H1 Ⅱ．B2＝B+B △H2 Ⅲ．A+B＝AB △H3则下列说法中正确的是( ) A． 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应 B． 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应 C． 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应 D． 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

12．下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是( ) ．．．

A． 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ

的能量

B． H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ/mol

C． 反应物的总能量高于生成物的总能量 D． 形成化学键释放的总能量比断裂化学收的总能量小

13．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 验数据为：下列说法错误的是( )

t/s c(X2O5)mol/L 0 4.00 50 2.50 100 2.00 150 2.00 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实

键吸

A． T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50% B． 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L?s)

C． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D． 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 14．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g) 的平衡转化率与压强的关系如图所示。 有关说法正确的是( )

A． 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B． 正反应速率：v正(y)>v正(w) C． 反应温度：T2>T3

D． 混合气体的平均摩尔质量：M(y)

15．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

CH3OH(g)△H<0.测得CO

A． 反应方程式中x＝2 B． t2时刻改变的条件是使用催化剂

C． t3时刻改变的条件是移去少量D D． t1～t3间该反应的平衡常数不相同

第II卷（非选择题）

二、填空题

16．铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

I．（1）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为______________ （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

（4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高 …… 此处隐藏：2000字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……