高中化学人教版《选修三》《第三章 晶体结构与性质》精品专题课

高中化学人教版《选修三》《第三章 晶体结构与性质》精品

专题课后练习【8】(含答案考点及解析)

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（ ）。 A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4

【答案】BC

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】

从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，a＋5，依次类推可得B、C。

2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )。 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定

【答案】B

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律

【解析】第ⅦA族元素从上到下，单质的颜色逐渐变深，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银的感光性逐渐增强，由此可知砹为近黑色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，B项错误。

3.硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

【答案】C

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】

试题分析：H只有1个电子，占据1s轨道，S的最外层电子占据3p轨道，则硫化氢分子中，H的1s轨道与S的3p轨道电子形成共价键，故选C。

考点：本题考查了共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键。

4.下列排列顺序错误的是 （ ） A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4 C．碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2

【答案】D

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】

试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性越强，所以选项AB正确；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C正确；由于HF分子间存在氢键，则HF的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，D不正确，答案选D。 考点：考查元素周期律的应用

点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

B．氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF D．沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF

5.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A．硫

【答案】C

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】

试题分析：R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，说明R为第四周期，第六主族的元素，所以R为硒，答案为C。 考点：元素周期表

点评：本题考查了元素周期表，是对基础知识的考查，该题不难。

B．砷 C．硒 D．硅

6.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 A．P

【答案】B

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】

试题分析：根据相对原子质量=质子数+中子数，及题意只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，进行解答。

B．O C．N D．C

B项：根据相对原子质量=质子数+中子数，可知氮元素的质子数为8；中子数为：16-8=8，质子数或中子数为偶数，故错。故选B。

考点：元素周期表的特点及其应用 原子的定义与构成

点评：本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活。

7.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 （ ）

A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

【答案】D

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》分子结构和性质》化学键与分子间作用力 【解析】金属晶体中只存在阳离子，而没有阴离子，所以选项A不正确。B不正确，例如NO2和N2O4。稀有气体分子形成的分子晶体中没有化学键，C不正确。所以正确的答案选D。

8.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（ ）。 A．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价数值逐渐增大

【答案】C

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律

【解析】考查元素周期律。第三周期自左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐增大，从硅到氯，负价从－4→－1，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以只有选项C是正确的，答案选C。

B．原子半径逐渐增大 D．从硅到氯负价从-1 →-4

9.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ） A．F2

【答案】A

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】非金属性越强，越容易合氢气化合，所以正确的答案是A。

B．Cl2 C．Br2 D．I2

10.下列各组微粒中,互为同位素的是 A．金刚石和石墨 C．D2O和H2O

【答案】D

【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律

【解析】同位素是指，质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素； A错，金刚石和石墨是由C元素组成的不同单质，属于同素异形体：

B．X和X D．Y和Y