高中化学专题14 电化学基础 - 图文(5)

（1）乙池中Fe电极为 极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈 色。 （2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是 ；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为 。 20．（8分）设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题： （1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。 （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为 。固体电解质里O2-的移动方向是 ，向外电路释放电子的电极是 。 （3）人们追求燃料电池氧化汽油，而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是 。 21．(8分)在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），阴离子失电子能力为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-。如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。 （1）A的化学式为 ，E的名称为 。 （2）I和F反应的离子方程式是 。 （3）写出G加入L后产生的白色沉淀转化为红褐色沉淀H的化学方程式： 。 22．（8分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + 放电 充电 共19页 第16页 Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 （1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。 A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 （2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。 ①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为 （用含“a、x”的表达式表示）。 ②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。 【参考答案】 ¤课前练习： 1、答案：B 2、答案：A 3、答案：A 4、答案：（1）①正极 ②4OH-4e=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。 －＋－－ ¤知识动脉： 例1、答案：D 变式训练1答案：B 例2、答案：A 变式训练2答案：（1）锂 Li-e=Li（2分） （2）2SOCl2?4e??4Cl??S?SO2（2分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2+H2O=SO2?+2HCl?（3分） （4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分） 例3、答案：（1）由化学能转变为电能 由a到b （2）2H2?4OH?4e?4H2O或H2?2OH?2e?2H2O （3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 （4）①Li H2O ②????-+1-4或8.71?10 1148③32 共19页 第17页 变式训练3、答案B 例4、答案：D 变式训练4、答案A 例5、答案：D。 变式训练5、答案：（1）①氯气；a；d；浓硫酸 例6、答案：C。 变式训练6、答案：B 例7、答案：D 变式训练7、答案： (1)阴离子(Na)；钛(或石墨)。 (2)否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。 例8、答案：A 变式训练8、答 案：BC ＋ ¤高考真题 1、答案：A 2、答案：（1）降低Al2O3的熔化温度（2）下层 （3）碳棒（或石墨） 阳极 （4）c 3、答案：（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H++2e-→H2 ,87g ¤课后练习 1 C 2 D 3 A 4 D 5 B 6 A 7 B 8 C 9 C 10 D 11 D 12 A 13 D 14.A 提示：放电时，正极：Br2 +2e-==2Br-，负极：Zn -2e-==Zn2+；充电时，阳极： 2Br- -2e-== Br2，阴极：Zn2+ +2e-==Zn 15.A 提示:电解CuSO4溶液时,阳极放出O2,阴极析出Cu。欲使电解质溶液恢复到原来的状况，可向剩余溶液中加入适量的CuO 16.(1) 石墨棒；铜棒；FeCl3溶液（各1分） (2) 2Fe3+ + 2e-==2Fe2+；Cu-2e-==Cu2+（各2分） 17．(1) +1；+2；CuOH（各1分） (2) Cu-e-==Cu+ (3) ①3Cu2O + 14H+ + 2NO3-==6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O ② Cu2O + 2H+== Cu + Cu2++ H2O（各2分） 18．（1）弱酸（或中）（1分）；吸氧（1分）；2Fe-4e-==2Fe2+ （2）酸（1分）；析氢（1分）；2H+ + 2e-==H2↑ 19．（1）阴；红（各1分） （2）CuSO4溶液或CuCl2溶液（1分）；减小（2分）；4.48L（2分） 20．（1）2C8H18 + 25O2→16CO2 + 18H2O（2分） 共19页 第18页 （2）O2 + 4e-==2O2-（2分）；向负极移动（1分）；负极（1分） （3）燃料电池具有较高的能量利用率（2分） 21．（1）KCl；硫化亚铁 （2）2Fe3+ + H2S==2Fe2+ + S↓+ 2H+ （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3（每空2分） 22．（1）A （2）①50ax ②0.168；2（每空2分） 提示：（1）放电时，正极：NiO2 + 2H2O + 2e-==Ni(OH)2 + 2OH-，NiO2极发生还原反应。 （2）①阴极：Mx+ + x e-==M 电路中转移电子0.02mol 故金属M的相对原子质量：Ar(M)=②阴极：Cu2+ +2e- ==Cu 开始时，阳极：2Cl- - 2生成0.112L（标准状况下，下同）Cl2。 故Cl-反应完全后，阳极反应式为4OH-- 4e-==2H2O + O2↑，当失去0.01mol电子时，有0.01mol OH-被消耗，产生O20.056L。因此阳极产生气体的总体积为0.168L。 此时溶液中n(H+)=0.01mol，当溶液稀释至1L时，溶液的pH为2 e-==Cl2，当0.01mol Cl-全部被氧化时，转移电子0.01mol， ax?50ax。 0.02 共19页 第19页 …… 此处隐藏：1167字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……