高中化学专题14 电化学基础 - 图文(4)

层其他金属或合金的装置 ①活动性不同的两电极（连接）； ①两电极接直流电源； ②两电极插入电解质溶液； ③形成闭合回路。 ①镀层金属接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极； ②电镀液必须含有镀层金属的阳离子 ③形成闭合回路。 形成 条件 ②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）； ③形成闭合回路。 负极：较活泼金属；释放电子；阴极：与电源负极相连的 两电极规定及 反应 发生氧化反应 极；发生还原反应。 正极：较不活泼金属(或能导电阳极：与电源正极相连的 的非金属)；电子流入一极；发极；发生氧化反应。 生还原反应。 阳极：镀层金属；氧化反应。 阴极：待镀金属；还原反应。 电子 流向 电解液变 e-沿导线 负极→阴极→阳离子 正极←阳极←阴离子 负极→阴极→阳离子 正极←阳极 负极 正极 化 【高考真题】 1. (09上海理综11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ C．①② B．②④ D．①④ 2.（09山东卷31）（8分）（化学－化学与技术） 970℃ 750℃～金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑ 请回答下列问题： （1）冰品石（Na3AlF6）的作用是 。 3AlF6 通电，Na（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a.冰品石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝 共19页 第11页 3.（09山东卷29）（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。 感悟：综合题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。纵观近几年高考，各类试题基本做到了不超大纲、重视课本知识、紧扣考试说明。 【课后练习】 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的新型燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 （ ） ．．．A．该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间 B．在高温环境中该电池无法正常工作． C．右边的电极反应式为H2 -2e-==2H+，该电极是电池的正极 D．为使电池持续工作，需要在两极不断通入H2和空气（氧气） 2．原电池产生电流的本质原因是 （ ） A．原电池中电解液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子转移 3．下列说法中正确的是 （ ） A．原电池是把化学能转变为电能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动 4．实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成了原电池，正极上发生的电极反应式为 （ ） A．2H+ + 2e-==H2↑ B．Zn -2e-==Zn2+ C．2H2O + O2 + 4e-==4OH- D．Ag+ + e-==Ag 5．某原电池总反应的离子方程式为Zn + Cu2+== Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是 （ ） 共19页 第12页 A B C D 正极 Cu Cu Zn Zn 负极 Zn Zn Cu Cu 电解质溶液 ZnCl2 CuCl2 ZnCl2 CuCl2 6．下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ） ．．A．银制品在空气中变暗 B．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用 7．能够使反应Cu + 2H2O==Cu(OH)2 + H2↑发生的是 （ ） A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 8．关于如图所示装置的叙述中，正确的是 （ ） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．铜离子在铜片表面被还原 D．电流从锌片经导线流向铜片 9．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+和Ag+分别按 Cu2+ +2e-==Cu 和Ag+ + e-==Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 （ ） A．1.62g B．3.24g C．6.48g D．12.96g 10．金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） （ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2+ + 2e- ==Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 11．用石墨作电极电解2 mol·L-1NaCl和1 mol·L-1MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是（ ） 12．右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2+ + 2e- =Cu；b极：Fe -2e-= Fe2+，则以下说法中不正．． 共19页 第13页 pH 确的是 （ ） ．A．该装置一定是原电池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可以是同种电极材料 D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 13．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 14．可以将反应Zn+Br2==ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：① Br2 +2e-==2Br- ②2 Br- -2e-== Br2 ③Zn -2e-==Zn2+ ④ Zn2+ +2e-==Zn其中分别表示充电时阳极反应和放电时负极反应的是 （ ） A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 15．用石墨作电极电解1 mol·L-1的CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5 mol·L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质,可使电解质溶液恢复到原来的状况 （ ） A．CuO B．CuSO4 C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O 16．（7分）利用化学反应：2FeCl3 + Cu==2FeCl2 + CuCl2， …… 此处隐藏：2396字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……