普通化学复习题（一）1(2)

度 ，这种相象现象叫做 。

24. 在有HgI2的饱和溶液中，加入KI固体，HgI2的沉淀将 或 。

有关反应为 。 25. SbCl3的水解反应式为 。

三、问答题

1. 铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原；这两者有无矛盾，请说明理由。

⊙⊙⊙

已知E（Fe2+ /Fe）=﹣0.44 V，E（Fe3+ / Fe2+）= 0.77 V，E（Cu2+ /Cu）=0.34 V。 2. 为什么在配制SnCl2溶液时，须加盐酸与锡粒？

⊙⊙⊙

已知E（Sn2+ /Sn）=﹣0.136 V，E（Sn4+ / Sn2+）= 0.154 V，E（O2/H2O）=1.229 V。 3. 将H2S通入SnCl2溶液中发生沉淀，继以（NH4）2S溶液处理，沉淀溶解，再以稀

HCl处理此溶液，沉淀又复析出。试用反应方程式解释之。 4. 指出下列物种中硫的氧化数值：

﹣﹣

S8；H2S；Na2S2O3；SO2；H2SO4；S4O62；S2O82。 作为常用氧化剂、常用还原剂的物种各举两例，既可作为氧化剂又可作为还原剂的为何物种？

5． 离子－电子法配平反应式（在酸性介质中），同时写出两个配平的半反应式。

－

Cr2O72 ＋ Fe3O4 Fe3+ ＋ Cr3+。

6． 在含有适量NaF的CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若加入KI溶液，问有何

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⊙﹣﹣

现象产生？写出有关反应式。已知：Kf（FeF63）＝ 1.0×1014；Ksp(CuI)＝1.0

－

×1012。

7． BaCrO4和BaSO4的溶度积相近，为什么BaCrO4溶于强酸，而BaSO4却不溶于强

酸？请说明之。

8． 盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，这是

什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？请说明理由。 （1）酸；（2）水；（3）硫酸溶液。

9． 在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤

液中，又产生CaC2O4沉淀。请解释上述实验现象。 10． 铜在酸性介质中的元素电势图为：

1.8V 0.152V 0.512V

CuO+ Cu2+ Cu+ Cu 0.337V 1) 写出能发生歧化反应的化学反应方程式；

2） 写出能互相发生氧化还原反应（歧化反应的逆反应）的化学反应方程式。

四、计算题

⊙

1. 在25℃、100 kPa下，CaSO4 (s) ＝ CaO (s) + SO3 (g)，已知该反应的△rHm =

⊙

402kJ·mol-1，△rSm = 189.6 J·K-1·mol-1，问：

1) 在25℃时，上述反应能否自发进行？ 2) 对上述反应是升温有利，还是降温有利？ 3) 计算使上述反应逆向进行所需的最高温度。

2. 已知下表（298.15K）

⊙⊙

物种名称 △fHm / kJ·mol-1 Sm / J·K-1·mol-1 NH3(aq) -80.29 111.3 H2O(l ) -285.83 69.91 NH4+(aq) -132.51 113.4 －

OH (aq) -229.99 -10.75 试用热力学原理计算反应

－

NH3（aq） + H2O ( l ) ＝ NH4+ (aq) + OH

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在298.15K时的解离常数Kb。

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－

⊙

3. 在497℃、100 kPa下，在某一容器中 2 NO2（g）＝ 2 NO（g）+ O2 (g) 建立平衡，有56 %的NO2转化为NO和O2，求该反应的K。若要使NO2的转化率增加到80 %，则平衡时总压力为多少？

⊙

4. 计算下列溶液的pH值：

（1） 将pH分别为8.00和10.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH； （2） 将pH分别为2.00的强酸溶液和13.00的强碱溶液等体积混合后溶液的pH； 5.

一种混合溶液中含有3.00×102 mol·dm-3 Pb2+ 和2.00×102 mol·dm-3 Cr3+ ，若

－

－

向其中逐滴加入浓NaOH溶液（忽略溶液体积的变化），Pb2+和Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。问： （1） 哪种离子先被沉淀？

（2） 若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围内？ 已知：Ksp( Pb(OH)2 ) = 1.20×10-15 ； Ksp( Cr(OH)3 ) =6.30×10-31 。

⊙

⊙

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6.

已知：1）Zn2+ + 2e ＝ Zn , E1 =﹣0.76 V；

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⊙

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﹣

﹣

⊙

2）2 H2O + 2e ＝ H2 + 2 OH, E2 = ﹣0.83 V；

3）ZnO2 + 2 H2O + 2e ＝ Zn + 4OH , E3 = ﹣1.22 V 。 试通过计算说明锌在标准状态下，既能从酸中又能从碱中置换出氢。 7.

已知下列电池的E，结合有关的E值，计算下列电对中配合物的稳定常数：

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﹣

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﹣

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（1） [Cu(CN)2] ＋ e ＝ Cu ＋ 2 CN E1 = ﹣0.896 V； （2） [Co(NH3)6]3+ ＋ e ＝ [Co(NH3)6]2+ E2 = 0.100 V；

已知 [Co(NH3)6]2+ 的Kf= 105.11， E（Cu+/Cu）= 0.52 V , E（Co3+/Co2+）= 1.84 V 。

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⊙

⊙

8.

已知E（MnO4/Mn2+）= 1.51 V , E（Cl2/Cl）= 1.36 V , 若将这两个电对组成

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﹣

⊙

﹣

原电池：

（1） 请写出该电池的电池符号；

（2） 写出正负电极的电极反应和电池反应，并求该电池的标准电动势； （3） 计算电池反应在25℃时的△rGm和K；

（4） 当c (H+) = 1.00×102mol·dm3，而其它离子浓度均为1.00mol·dm3, p (Cl2)=

﹣

﹣

﹣

⊙

⊙

p时的电池电动势；

（5） 在（4）的情况下，△rGm和K各是多少？ 9.

已知：E（Sn2+/Sn）= ﹣0.140 V , E（Ni2+/Ni）= ﹣0.250 V，在c (Sn2+)

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⊙

⊙

⊙

=0.200mol·dm3 的溶液中，投入足量金属镍，试计算达到平衡时溶液中的c (Ni2+)

﹣

和c (Sn2+)各为多少？

10. 计算AgBr在2.00mol·dm3 Na2S2O3 溶液中的溶解度（用mol·dm

﹣

﹣3

表示）。已

知：Kf(Ag(S2O3)23) = 2.89×1013，Ksp(AgBr) = 5.00×10

⊙

﹣

⊙

﹣13

。

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