课后巩固作业2.1(2)

世纪金榜 圆你梦想

10.【解析】A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D为Cl；

答案：(1)碳 钠 氧 氯 (2)σ键

(3)1s22s22p63s23p6 离子化合物

11．【解析】ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。反应物的键能总和即完全断开反应物中的化学键所消耗的能量；生成物的键能总和可理解为形成生成物中的化学键所放出的能量，二者的差若大于0，为吸热反应，二者的差若小于0，则为放热反应。

(1)ΔH=436 kJ〃mol-1+243 kJ〃mol-1-2×431 kJ〃mol-1=-183 kJ〃mol-1，故放出的热量为183 kJ。 (2)对于反应H2+Br2====2HBr

ΔH=436 kJ〃mol-1+193 kJ〃mol-1-2×356 kJ〃mol-1=-83 kJ〃mol-1，故放出的热量为83 kJ。 对于反应H2+I2====2HI

ΔH=436 kJ〃mol-1+151 kJ〃mol-1-2×299 kJ〃mol-1=-11 kJ〃mol-1,故放出的热量为11 kJ。 所以选A项。

答案：(1)183 (2)A (3)多

12．【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共

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价分子，N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，符合题意。 (2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO2－是三原子组成的离子，其外层电子数(即价电子)之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也是三原子，价电子总数为6×3＝18。 答案：(1)N2 CO N2O CO2 (2)SO2、O3

独具【方法技巧】等电子体的快速找法：

(1)用离子中的两个原子换成原子序数分别增加n和减少n(n=1,2等)的原子，如N2与CO、N3-和CNO-互为等电子体。

(2)用离子中一个或几个原子换成原子序数增加(或减少)n的元素带n个单位电荷的阳离子(或阴离子)，如N2O和N3-互为等电子体。

(3)同主族元素最外层电子数相等，故可将粒子中元素换成同主族元素原子，如O3和SO2互为等电子体。

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