2000年全国统一高考化学试卷(4)

来源：网络收集时间：2026-02-28

导读：【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．【解答】解：由元素周期表结构可知，

【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．

【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．

【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

15．（4分）（2010春?东城区校级期末）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A．N5共有34个核外电子

B．N5中氮﹣氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为﹣1

【分析】A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和﹣电荷数； B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键； C、根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断； D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显﹣1价．

【解答】解：A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和﹣电荷数=7×5﹣1=34，所以此说法正确，但不符题意，故A不选；

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