2000年全国统一高考化学试卷(3)

C、根据人体内的常量元素和微量元素判断； D、根据水的重要性判断．

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【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．． B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误． C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．

D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确． 故选D

【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用． 4．（3分）（2011?湖南校级学业考试）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏．这是由于石墨（ ） A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒 【分析】根据石墨的性质分析，石墨是很好的非金属导体，但化学性质稳定，能作电极材料． 【解答】解：A、石墨的放射性极弱，故A错误． B、石墨虽易燃，但不易爆，故B错误．

C、石墨具有导电性，能引起输电线、电厂短路，造成设备损坏，故C正确． D、石墨无毒，故D错误．

【点评】本题考查了石墨的性质，石墨是很好的非金属导体，但化学性质稳定，能作电极材料． 5．（3分）（2015秋?宁城县期末）用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）

A．无机物 B．烃 C．高分子化合物 D．有机物 【分析】根据该物质的成键元素、成键类型、相对分子质量的大小可以判断该物质所属类型． 【解答】解：A、大多数的无机物不含有不饱和键，碳酸除外，故A错误； B、烃是只有碳元素和氢元素组成的化合物，故B错误；

C、高分子化合物的相对分子质量相当大，一般为几万到几百万，故C错误； D、大多数含有碳元素的化合物属于有机物，故D正确． 故选D．

【点评】本题考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，较简单． 二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）

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6．（4分）（2014春?南岗区校级月考）6C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结

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构分析．6C表示的碳原子（ ）

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

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D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

【分析】根据原子符号ZX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．

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【解答】解：A、6C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；

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B、6C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；

13

C、6C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；

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D、6C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确； 故选：D．

A

【点评】本题主要考查了原子符号ZX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，难度不大．

7．（4分）（2009秋?贵港期中）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ） A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

【分析】根据硝酸的化学性质可知，硝酸具有强氧化性．

【解答】解：浓硝酸有强氧化性，能氧化Cu、Ag等不活泼金属，而较活泼金属Al、Fe在常温下（冷的）浓HNO3中会发生钝化，也就是在表面生成的致密氧化物保护膜，会阻止反应的进一步进行，但Cu、Ag能与足量稀硝酸彻底反应．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O， 故选AB．

【点评】本题主要考查了浓硝酸的强氧化性，需要注意的是钝化是化学变化，会导致金属的质量增加．

8．（4分）（2015春?吉林校级期中）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ） A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液 C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液

【分析】A、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解； B、苯酚钠饱和溶液入过量的二氧化碳生成苯酚，苯酚溶解度不大； C、醋酸钠饱和溶液通入过量的二氧化碳，不反应； D、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应．

【解答】解：A、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故A不符合； B、碳酸的酸性比苯酚酸强，苯酚钠饱和溶液入过量的二氧化碳生成苯酚，苯酚溶解度不大，最终出现浑浊，故B符合；

C、醋酸钠饱和溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故C不符合；

D、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故D不符合． 故选B．

【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意A选项是与反应物量有关的反应，量不同产物不同．D选项理解复分解反应发生的条件． 9．（4分）（2014?上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）

A．食盐和蔗糖溶于水 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

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A

【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键． 【解答】解：A、食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，故A错误； B、钠是金属晶体，硫是分子晶体，故B错误； C、碘、干冰都是分子晶体，故C正确；

D、二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，故D错误； 故选C．

【点评】此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力．

10．（4分）（2013春?高邮市校级期中）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH]为（ ）

A．1.0×10mol?L B．1.0×10mol?L

﹣6﹣1﹣12﹣1

C．1.0×10mol?L D．1.0×10mol?L

﹣14﹣﹣14+

【分析】室温时，Kw=1×10，根据c（H）×c（OH）=1×10，以及H2O计算．

﹣14

﹣7

﹣1

﹣6

﹣1

﹣

H+OH

+

﹣

【解答】解：室温时，Kw=1×10，则

﹣﹣2﹣﹣+

pH=12的某溶液中c（OH）=1×10mol/L，可为碱溶液，根据c（H）×c（OH）=1×1014，

﹣12+

则c（H）=1×10mol/L，

﹣+

又H2OH+OH，

﹣﹣12+

则由水电离的c（OH）=c（H）=1×10mol/L，

﹣﹣12

如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c（OH）=1×10mol/L， 故选D．

【点评】本题考查PH的简单计算和水的电离问题，题目难度不大，注意溶液中PH的计算方法和水的电离特点． 11．（4分）下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ） A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼

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