九年制学校九年级化学上册6.2二氧化碳制取的研究教案2（新版）新

二氧化碳制取的研究

知识 教 学 目 标 技能 过程 通过实验事实使学生明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。 方法 情感 态度 价值 观 教学 碳与氧气及某些氧化物的反应——碳的可燃性和还原性。 重点 教学 碳与某些氧化物的反应——碳的还原性。 难点 教学内容及教师活动 活动一：观察与思考 【设问】为什么古代的作品历经几百上千年依然笔峰清晰，漓江烟雨图保存到现在色泽鲜艳而不褪色呢？你们知道古代一些书法家、画家是用什么来书写或绘制字画的？墨汁又是用什么制成的？ 活动二、讨论与交流 【提问】炭黑的主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都已开始腐烂破损，但墨色依然不变，这说明碳具有怎样的化学性质？猜猜看。 [询问]都同意他的观点吗？大家讨论。 【提出问题】那么是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼呢？元素的化学性质与元素原子结构中的哪部分关系最为密切？ 【屏幕投影】碳原子的结构示意图。 【提问】分析原子结构示意图，你有哪些发现？ 【追问】在化学反应中，它要成为稳定结构，有几种途径？较最外层电子比4多或少的原子，碳原子容易达到稳定结构吗？得出什么结论？ 【追问】这也体现了上节课我们所讲的结构和性质之间存在什么关系？ 二、碳的化学性质——常温下的稳定性、高温下的活泼性。 【提问】回忆木炭在氧气中燃烧实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式，并说出你所看到的实验现象。 学 生 活 动 回答：（异口同声）墨汁！ 用炭黑来制成的。 回答：（齐声）最外层电子数。 回答：碳原子核内有6个质子，核外有两个电子层，最外层上有4个电子。 回答：结构决定性质。 叙述现象，写化学方程式 书写化学方程式 点燃 2C+O2=====2CO 设 计 意 图 导入由欣赏字画开始，吸引学生的眼球，从欣赏中发现问题，提出问题。 增强对实验的理解，同时培养分析问题的能力。 1

知道碳单质的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质认识其不同用途。 通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会物尽所用、人尽其才的道理。

【适时点拨】如果氧气的量不充足，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳（有毒），同时放出热量。 【补充】上述两个反应，在以煤为燃料的煤炉里也经常发生。煤的主要成分是碳。当空气充足、炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳；当空气不充足时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳。从上述内容的学习，你能得到哪些重要的发现或启示。 【投影】]1、碳跟氧气的反应——碳的可燃性。 【可燃性应用】碳具有可燃性，利用这点性质它有什么用途？ 活动三：活动与探究 2、碳跟某些氧化物的反应 【演示实验】（教师演示教材P107实验6-2木炭粉还原氧化铜。引导学生观察实验装置、实验操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析该反应的实质。） 活动四：讨论与交流 【提问】由实验装置、现象，说说得到什么结论？试着写出化学方程式。 【强调实验注意事项】 提问：为什么实验完毕后要先撤出导气管？为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察？（可补充做灼烧铜丝的实验。） 【分析反应实质】 提问：观察这个化学方程式有什么特点？ 【总结】像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧被还原。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就说木炭具有还原性。 【投影】2、碳跟某些氧化物的反应—还原性 【还原性的应用】利用碳的还原性，说明碳具有哪项重要应用？【补充】这是冶炼金属的一种方法。例如，焦炭可以在高温下把铁从它的氧化物矿石里还原出来，补充二氧化碳和碳的反应。写出反应的化学方程式。 活动五：总结反思 【提问】通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？ 活动六：布置课外作业《碳单质兄弟们的自述》为题写一篇小文章。相关习题。 教 学 反 思 思考、讨论、回答： 1、说明碳具有可燃性。 2、在不同条件下，其燃烧的产物也不相同。 3、炉火要通风防煤气中毒。 讨论回答：作燃料。 观察实验装置、实验操作及实验现象。 思考、回答。 分析、回答。 倾听、理解。 书写化学方程式. 2