高考化学一轮复习基础课时练18化学反应的热效应(3)

________________________________________________________________________。 若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为____________。

解析：Ⅰ.(1)由①可知，2 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)时放出566.0 kJ热量，则CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol。由②可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol

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NO(g)吸收180.5 kJ热量，根据反应热与键能的关系可得946 kJ·mol＋498 kJ·mol－2×E(氮氧键)＝180.5 kJ·mol，则有E(氮氧键)＝631.75 kJ·mol。

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(2)CO将NO2还原为单质的反应为2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)，分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①×2－②－③可得2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝(－566.0 kJ·molkJ·mol。

Ⅱ.(3)根据盖斯定律，由总反应减去反应①可得反应②，则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－246.4 kJ·mol)－(－205.1 kJ·mol)＝－41.3 kJ·mol。

(4)n(NaOH)＝0.1 L×0.2 mol·L＝0.02 mol，可与0.01 mol CO2反应生成Na2CO3，1 455－1

则有Q＝ kJ·mol×0.01 mol＝7.275 kJ。

2

答案：Ⅰ.(1)283.0 kJ·mol 631.75 kJ

(2)2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－1 196 kJ·mol Ⅱ.(3)－41.3 kJ·mol

(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1 455 kJ·mol 7.275 kJ 14．(2018·钦州高新区月考)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：①2NO(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180.5 kJ·mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol ③2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol

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)×2－(＋180.5 kJ·mol

－1

)－(－116.5 kJ·mol

－1

)＝－1 196

c某反应的平衡常数表达式为K＝2

c________

2

c2c2

2

，写出此反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。 (2)已知：在25℃、101 kPa时：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol ③N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋Q3 kJ·mol

写出用NH3脱除NO的热化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)传统工业上利用氨气合成尿素。以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下： ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－159.47 kJ·mol

－1－1－1－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋72.49 kJ·mol

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－1

反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的ΔH＝____________kJ·mol。

－1

cN2·c2CO2

解析：(1)反应的平衡常数表达式为K＝2，则该反应为2CO(g)＋

cCO·c2NO

2NO(g)

N2(g)＋2CO2(g)。分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①＋②×2－③

2－1

可得2CO(g)＋

－1

(g)＋2CO2(g) ΔH＝(－180.5 kJ·mol)＋(－393.5 kJ·mol

－1

－1

)×2－(－221 kJ·mol)＝－746.5 kJ·mol。(2)用NH3脱除NO的反应为4NH3(g)＋

6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)，分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由②×3－①×2－③×3可得4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l) ΔH＝(2Q1－3Q2－3Q3)kJ·mol。(3)根据盖斯定律，由①＋②可得2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝(－159.47 kJ·mol)＋(＋72.49 kJ·mol)＝－86.98 kJ·mol。

答案：(1)2CO(g)＋

2

－1

－1

－1

－1

(g)＋2CO2(g)

－1

ΔH＝－746.5 kJ·mol

(2)4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)

(3)－86.98

ΔH＝(2Q1－3Q2－3Q3)kJ·mol

－1

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