高考化学一轮复习基础课时练18化学反应的热效应

拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。基础课时练(十八) 化学反应的热效应 1．(2017·潍坊期末)某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )

A．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 B．正反应的热效应ΔH＝E2－E1＞0，所以正反应为吸热反应 C．升高温度，活化分子百分数会增大 D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能 答案：B

2．(2018·湖南师大附中检测)下列有关反应热的说法中正确的是( ) A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH的大小没有必然联系

B．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，所以1.00 L 1.00 mol·L硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量

C．用等体积的0.50 mol·L盐酸、0.55 mol·L NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 答案：A

3．(2018·大庆模拟)如图所示，在101 kPa时，ΔH1＝－393.5 kJ·mol，ΔH2＝－395.4 kJ·mol，下列说法正确的是( )

－1

－1

－1

－1

－1

－1

A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量 B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C．石墨比金刚石稳定

D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量 答案：C

1

4．(2017·天津期末)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．反应HCO3(aq)＋H(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B．CO3(aq)＋2H(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3

D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小

解析：选B 由题图可知，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则反应HCO3

＋

2－

＋

－

2－

＋

－

＋

(aq)＋H(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A错误；反应CO3(aq)＋2H(aq)===CO2(g)＋H2O(l)分三步进行：CO3(aq)＋2H(aq)―→HCO3(aq)＋H(aq)―→H2CO3(aq)―→CO2(g)＋H2O(l)，则该反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B正确；由图可知，反应CO3(aq)＋2H

－

＋

－

＋

2－

＋

2－

＋

－

＋

(aq)===HCO3(aq)＋H(aq)放出的能量比反应HCO3(aq)＋H(aq)===H2CO3(aq)放出的能量多，则有ΔH1＜ΔH2，C错误；使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但反应热不变，故ΔH3不变，D错误。

5．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol

H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol、496 kJ·mol和462 kJ·mol

－1

－1

－1

－1

－1

，则a为( ) A．－332 C．＋350

B．－118 D．＋130

解析：选D 根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH＝(2a＋220)kJ·mol。根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。本题选D。

6．(2017·大庆实验中学期末)下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

选项 ＋－1

实验事实 若H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) －热化学方程式 H2SO4(aq)2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1评价 ＋＋正确 A ΔH＝－57.3 kJ·mol，将稀硫酸和NaOH溶液混合 －1 2

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=== B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol C 160 g SO3气体与足量液体水反SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) －1－1不正确，因为醋酸的状 态为“l”，而不是“aq” 不正确；因为反应热 ΔH＝－260.6kJ·mol －1应生成H2SO4放出热量260.6 kJ ΔH＝－130.3 kJ·mol 1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)D 生成CO2(g)和H2O(l)，放出534 ＋18H2O(l) ΔH＝－1 068 kJ的热量 kJ·mol －1正确 解析：选D H与OH反应生成1 mol H2O(l)时，ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4(aq)与NaOH(aq)反应生成2 mol H2O(l)时，ΔH应为2×(－57.3) kJ·mol，A错误。醋酸为弱电解质，电离过程中吸收热量，ΔH不是－57.3 kJ·mol；CH3COOH的状态标注合理，B160 g

错误。160 g SO3气体的物质的量为－1＝2 mol，与足量液体水反应生成H2SO4放出

80 g·mol热量260.6 kJ，则1 mol SO3(g)反应时，ΔH＝－130.3 kJ·mol，热化学方程式书写正确，C错误。1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)放出534 kJ热量，则2 mol C8H18(l)完全燃烧的ΔH＝－1 068 kJ·mol，热化学方程式书写正确，D正确。

7．(2018·株洲质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－b kJ·mol 其他数据如下表：

化学键 键能/(kJ·mol)

下列说法正确的是( ) A．a＜b

1 796－bB．上表中x＝

2

C．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－(a－b)kJ·mol

D．当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

解析：选B 反应①、②都是放热反应，等量CH4(g)完全燃烧生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多，则有a＞b，A错误；根据反应热与键能的关系可知，反应②的反应热ΔH2＝(413 kJ·mol×4＋2x kJ·mol)－(798 kJ·mol×2＋463 kJ·mol×4)＝－b 1 796－b11－1

kJ·mol，则有x＝，B正确；根据盖斯定律，由①×－②×可得H2O(g)===H2O(l)，

222

3

－1

－1

－1

－1

－1

－1－1－1

－1

－1－1

－1

＋－－1

C===O 798 O===O C—H 413 O—H 463 x 则有ΔH＝－

a－b2

kJ·mol，C错误；当有4NA个C—H键断裂时，反应中消耗1 mol CH4(g)，

－1

若生成H2O(l)则放出a kJ热量，若生成H2O(g)则放出b kJ热量，D错误。

8．(2018·襄阳模拟)将1 000 mL 0.1 mol·L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出

－1

a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热

量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a－2b)kJ C．(10a＋4b)kJ

B．(2b－5a)kJ D．(5a＋2b)kJ

－1

解析：选D H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液发生的反应为(CH3COO)2Ba(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)。根据题给信息写出热化学方程式：

①Ba(aq)＋SO4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－10a kJ·mol； ②CH3COO(aq)＋H(aq)===CH3COOH(aq)ΔH＝－2b kJ·mol。 根据盖斯定律，由①＋②×2可得2CH3COO(aq)＋Ba

－1

－

2＋

－

＋

－1

2＋

2－

－1

(aq)＋2H(aq)＋SO4

－1

＋2－

(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)，则有ΔH＝(－10a kJ·mol)＋(－2b kJ·mol)×2＝－(10a＋4b)kJ·mol，因此0.5 mol …… 此处隐藏：3440字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……