化学平衡经典题(3)

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

⑦该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 （填“变大”“变小”或“不变”）．

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是 ．

a．升高温度，同时加压 b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度 d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=﹣akJ?mol

﹣1

4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=﹣bkJ?mol

﹣1

第7页（共8页）

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： ．若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO2的体积之比为 ． 29．（2009?滨州模拟）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2（g）+3H2（g）所示：请回答下列问题；

2NH3（g）△HPO反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图

（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 ． （2）该反应的化学平衡常数表达式K ．

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．（填序号）．

a 0.20mol?L b 0.12mol?L c 0.10mol?L d 0.08mol?L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）．

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的

﹣1

浓度约为0.25mol?L ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线． 30．（2008秋?安庆期末）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）→2C（g）

（1）若开始时放入3molA（g）和1molB（g），达到平衡后，生成amolC（g），这时A的物质的量为 mol．（用含a的式子来表示，下同） （2）若开始时，放入1.5molA（g），0.5molB（g），达到平衡时，生成C的物质的量为 mol．

（3）若开始时，放入xmolA（g），2molB（g）和2molC（g），达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x= mol，y= mol．

（4）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应．

开始3molA（g）和lmolB（g），达到平衡后生成bmolC（g），则a和b的关系是： ，理由是 ．

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

第8页（共8页）