化学平衡经典题(2)

三．解答题（共7小题） 24．（2012秋?永顺县期末）近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程．

为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）（g），测定的部分实验数据如下： t/s 0 500 1 000 ﹣15.00 3.52 2.48 [H2]/mol?L ﹣12.50 [CO]/mol?L （1）在500s内用H2表示的化学反应速率是 mol?L?s．

﹣1﹣1

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是 mol?L?s1000s时H2的转化率是

（3）在500s时生成的甲醇的浓度是 mol?L． 25．（2015秋?海伦市校级月考）将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示． （1）实验时放出气体的总体积是 ． （2）放出一半气体所需的时间为 ． （3）反应放出体积气体所需的时间约为 ． （4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为 （5）解释反应速率变化的原因： （6）计算H2O2初始状态的浓度 ．

﹣1

﹣1

﹣1

CH3OH

26．在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：

（1）a、b应满足的关系是 ． （2）a的取值范围是 ． 27．（2016春?温州校级期中）某温度时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：

﹣1

H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣26.5kJ?mol，

测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题： （1）V= L．

（2）该反应达到最大限度的时间是 S，该时间内平均反应速率v（HI）= mol/（L?s）． （3）该反应达到平衡状态时， （填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ． （4）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）．

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①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2 ③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 ④该条件下正、逆反应速率都为零 ⑤混合气体的平均分子量不再发生变化 ⑥气体的颜色不再发生变化．

28．（2014?潍坊一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内

﹣1

压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH3的平均生成速率为 mol?L?min﹣1．

（2）仍在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于一容积可变的密闭容器中． ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）． a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 b．3v正（N2）=v逆（H2） c．3v正（H2）=2v逆（NH3） d．混合气体的密度保持不变