2019最新高一化学12月月考试题（无答案）(2) - 图文

——教学资料参考参考范本—— 【2019最新】高一化学12月月考试题（无答案） (2) ______年______月______日 ____________________部门 1 / 8 第四次月考高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56 第Ⅰ卷 （选择题 共69分） 一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中，说法不正确的是 A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．置换反应一定都属于氧化还原反应 2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是 A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定 3.下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 4 ．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸 5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 2 / 8 7．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g ?的NH中含有的电子数为NA4 C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 9．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等 10．关于如下反应：HgS+O2 Hg+SO2，下列叙述不正确的是 A．该反应是置换反应 B．该反应转移了4e－ C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂 11．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是 A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3 12．下列实验操作中错误的是 A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 13．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是 3 / 8 A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20% 14．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜 15．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （ ） A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 16．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是 A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B．在实验室，不能品尝药品 C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭 D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸 17. 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 18．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－ = BaSO4↓ B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO ?+2H2O2 C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl— D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O 19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 20．下列离子方程式的书写正确的是 4 / 8 A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑? D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O 21．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ 22．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为 A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L 23． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1 5 / 8