2014年高考化学解析版 新课标1卷

2014年高考化学解析版 新课标1卷

1．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 【答案】A 【解析】

试题分析：A．戊烷有三种同分异构体；B、戊醇中共有8种同分异构体；C、戊烯的同分异构体有共有9种。D、乙酸乙酯的同分异构体6种。可见同分异构体数目最少的是戊烷。选项为A。

考点：考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。

2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 A B C D 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 2＋【答案】C 【解析】

试题分析：A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。正确。D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。错误。 考点：考查盐的水解及应用的知识。

－

3．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：

－－－－

H2O2＋ I →H2O ＋IO 慢 H2O2＋ IO→H2O ＋O2＋ I 快 下列有关反应的说法正确的是( )

－－

A．反应的速率与I的浓度有关 B． IO也是该反应的催化剂

－1

C．反应活化能等于98KJ·mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【答案】A 【解析】

-－

试题分析：根据反应机理可知I是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO就多反应速率就快。因A正确，B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。

考点：考查H2O2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。

2－

4．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X和－＋-Z ，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

2－＋－

C．离子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z

试卷第1页，总10页

【答案】D 【解析】 试题分析：根据题意可以推知，X、Y、Z分别为S、Na、F；A、原子最外层电子数Z > X>Y ，

+-错误；B、单质的沸点关系是：Y>X> Z，错误；C、Na、F是电子层结构相同的离子，离

2--+

子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径X> Z >Y。错误；D、根据上述叙述可知：原子序数X>Y>Z。正确。

考点：考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。

5．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

－4

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 【答案】A 【解析】

试题分析：A、由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程 ，错误；B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(AgBrO3)= (0.6g÷236g/mol) ÷ 0.1L =0.025mol/L，

+--4

Ksp=c(Ag)·c(BrO3)=0.025×0.025约等于6×10 ，正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。正确。

考点：考查难溶物质溴酸银的溶解过程及原理的知识。 6．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 【答案】B 【解析】

试题分析：A、洗净的锥形瓶和容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则仪器不准。错误；B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，正确；C、酸碱滴定实验中，不能用待测溶液润洗锥形瓶，否则浓度测定偏高，错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，有关倒掉重新配。错误。

考点：考查有关仪器的使用方法或实验规范操作的知识。

7．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

试卷第2页，总10页

选① 项 A B C D 稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 浓硝酸 ② Na2S 蔗糖 Na2SO3 Na2CO3 ③ AgNO3与AgCl的浊液 溴水 Ba(NO3)2溶液 Na2SiO3溶液 实验结论 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 【答案】B 【解析】

试题分析：A、①②发生反应，产生的H2S在试管中与③中的遇AgNO3与AgCl的溶液，

+

与Ag结合生成Ag2S沉淀，这与Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小无关，错误；B、浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化。然后浓硫酸与C单质的反应，生成CO2和SO2，在试管中与溴水反应氧化还原反应得到硫酸和氢溴酸。因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，正确；C、SO2溶解在试管中使溶液显酸性，这时就与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得

2-到SO4,再发生离子反应得到硫酸钡白色沉淀。若在③中无氧化性的物质存在，则不能发生沉淀反应。错误；D、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。错误。 考点：考查物质的性质与相互转化关系的知识。

8．(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标 …… 此处隐藏：3674字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……