广东省罗定实验中学2018-2019学年高三上学期11月月考理综化学试

2018-2019学年罗定实验中学高三级11月月考试题

理 科 综 合

本试卷共38小题，满分300分，考试用时150分钟。最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7．宋应星在《天工开物．丹青．朱》中记载：“凡朱砂、水银、银朱，原同一物，所以异名着，由精粗老嫩而分也…凡水银与朱更无他出…若水银已升朱，则不可复还为汞，所谓造化之巧已尽也．”（注“即朱砂，主要成分是HgS）下列说法不正确的是( ) A．朱砂、水银、银朱中均含汞元素 B．常温下，朱砂转化为水银是不自发的过程 C．“若水银已升朱”指的是水银气化，属于物理变化 D．工业废水中含有汞离子，可以加入FeS固体除去 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA B．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA

C．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA 9．下列有关实验及其分析叙述正确的是

A．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解。 C．向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失。 D．将CO2通人Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，有沉淀产生。

10．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物 质，其结构如右图。则叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完 全反应

11. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，Fe3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、H+、NO3-可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-+C1-+2H+= Cl2↑+ H2O D．向该溶液中滴入过量SO2气体，反应的离子方程式为

SO2+3C1O-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO

12．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．原子半径：bc

C．化合物ae与ce含有的化学键类型相同

D．c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 13. 下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)

－

＋

－

－

B．在0.1 mol·L1NaClO溶液中：c(OH)＝c(H)+ c(HClO)

－

－

＋

C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：

c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中

c(K+)–c(HCOO-)>c(Na+)–c(CH3COO-)

26．（14分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2。

－

－

＋

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。 （2）A中反应的化学方程式是 ；C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 。

a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。 （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。

②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。 （5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

27．(15分）下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4；

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

(1)溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少 为 Kg。

(2)氧化步骤中发生的离子反应方程式为① ② AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

(3)若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。 (4)固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为 。 (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出

阳

极

发

生

的

电

极

反

应

方

程

式 。

28.(14分）镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。 Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol1

－

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol1

－

（1）写出Mg2Ni和MgH2 反应生成Mg和Mg2NiH4 的热化学方程式： 。 （2）一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）

WI2（g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取4.5×10-3mol

碘、6.0×10-3mo …… 此处隐藏：2623字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……