初中化学提高题难题集(3)

式碳酸铜分解生成的氧化铜质量为(m-y)，根据化学方程式计算出x和y( 含m的代数式），再计算出碱式碳酸铜中铜元素的质量( 含m的代数式），再把它和单质铜的质量相加除以混合物质量，就得出了结果。

29、一包氢氧化钠与氢氧化钙的固体混合物，溶于足量的水中，与碳酸钠溶液充分后所得沉淀质量与原固体质量相等，求原混合物中氢氧化钠的质量分数。 答案:26, Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？ 答案:10、6克 根据题意：（1）CaO + H2O == Ca(OH)2

（2）Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH （3）Ca(OH)2 + NaHCO3== CaCO3↓ + NaOH + H2O

因为充分反应后，溶液中的钙离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子全部转化为沉淀，所以将化学方程式（1）两边都乘以2，然后将三个化学方程式相加，即可得总方程式：

2CaO + H2O + Na2CO3 + NaHCO3==2CaCO3 ↓+ 3NaOH

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又因为原有37.2克氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，完全反应后将反应容器内的水蒸发干，最后得到39、0克固体。所以参加反应的水应该是1.8克，故可得11.2克氧化钙，10、6g碳酸钠，8、4g碳酸氢钠

２９、ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，

ｎ克金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克氢气，且 x=y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（） （A）x与ｙ的比值 （B）x或y的确切值 （Ｃ）ｍ与ｎ的比值 （Ｄ）酸的溶质质量分数 答案：C

30、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐， 在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名 称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀 主要是 （写名称）。 答案：硬脂酸，硬脂酸钙、硬脂酸镁

31、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%， 含氮4.91%，其余为氧，若该有机物分子中只含１个氮原子，则它的相对分子质量

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为 ，化学式是 答案：285，C17H19O3N

解析：14/4.91%=285，则碳原子数为：285x71.58%/12=17,氢原子数为：２８５x6.67%／１＝１９，氧原子数为：285（１-71、58%-6、67%-4、91%）/16=3 32、在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、 OH－、SO 2－等７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种 阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该 是 。 答案：Ba2+、OH

33、氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下： 则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ） （A）用酚酞试液检查氯仿是否变质 （B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 （C）用水检验氯仿是否变质

（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。

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34、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克

解析：蒸发水分后得到的固体C的质量--锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物的质量=硫酸根的质量,所以所得氢气的质量为: (b-a)/48g

35、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等．求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

解析：CO2与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡的相对分子质量为197，设CO和CO2的混合气体的总质量为197，则CO和CO2的混合气体中，CO质量为（197-44）=153，CO和CO2的分子个比数=153/28/44/44=153/28，所以混合气体中碳原子与氧原子的个数比=（153+28）/（153+56）=181/219

36、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则 a与 b的关系可能为（）． （A）a=3b/8 （B）a>3b/8 （C）a<3b/8 （D）a>3b/4 答案：A和C

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37、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）

（A）Cu和Mg （B）Zn和Al （C）Mg和Al （D）Zn和 Cu 答案：C和D

38、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于

(A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品 (C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素

(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 答案：A

39、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)

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