安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟2018届高三摸

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，满分42分。毎小题只有一个正确答案。） 1、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“M气体”是指 A.甲烷 B. 一氧化碳 C.乙烯 D.氢气 2、下列说法错误的是

A.“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化 B. KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物 C.氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物

D. 25 ℃时，在浓度均为0.01 mol?L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同 3、某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能 B.升髙温度，体系中活化分子百分数增加 C.加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变 D.该反应能自发进行

4、环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价），下列有关说法正确的是 A. NaCN中C的化合价为+4价 B. Na2S2O3只作还原剂

C. Na2SO3是氧化产物 D.该方法处理酸性废水效果更好 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

C. lL 0.1 mol?L-1稀硝酸与足量金属铝反应，生成NO2的分子个数为0.5NA D.标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

6、已知

说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种

B. p、b、d的一氯代物分别为二、三、四种

C. b、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面 7、下列叙述正确的是

的分子式均为C8H10，下列

A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ B.能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br- C.含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体 D.过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl2

2FeCl3

8、已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是

A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+H2O

B.③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 C.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

D.实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝 9、a、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A.简单离子半径：b>c>d B.非金属性：a>b

C.最髙价氧化物对应的水化物碱性：d>c D. b和其他3种元素均能形成离子化合物 10、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是

A. a中铁钉附近呈现蓝色沉淀 B. b中铁钉附近呈现红色 C. b中发生吸氧腐蚀 D. a中铜丝附近有气泡产生 11、下列实验操作能达到实验目的的是 A.常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯

C.用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体 D.用分液漏斗分离苯和四氯化碳

12、已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是

图中a、b两点对应的平衡常数相等

B.上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

C.升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D.将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

13、高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是

A.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+ C.放电时，电子由正极通过外电路流向负极 D.充电时，阴极区溶液的pH减小 14、已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是

A. HA-的电离平衡常数约为1×10-6

B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大 C. c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+) D. b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-) 第II卷 非选择题，（共58分）

三、填空题（本大题共5小题，共58分） 15、（12分）

我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。

（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：

①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b，_______→f。

②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。 ④你认为本实验的不足之处是____________________________________。 （2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。 ①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是______________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）； ②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。 16、（13分）

某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：

回答下列问题：

（1）沉淀①为________________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、______________、______________、______________。

（3）滤液①的主要成分为_______________________________。

（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________________、___________________________。

（5）反应①的反应条件是____________________________。

（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为____________________________。 17、（12分） （1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJ?mol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJ?mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ?mol-1

请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式_______________________。

（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应： 2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物质的 …… 此处隐藏：2962字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……