2016年5月2016届高三第四次全国大联考（四川卷）理综卷（考试版(2)

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化学试题

相对原子质量（原子量）：H-1 C-12

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符

合题目要求的）

1．分析生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ） A．用3%的双氧水清洗伤口

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－+2H2O

5．对氨基苯酚（PAP）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

???线????○???? B．苹果汁中加入维生素C可防止变黄 C．用食醋浸泡可以除去热水瓶中的水垢 D．用酒精检测仪可以检测酒驾

2．分类是科学研究的重要方法，下列说法正确的是（ ）

A．胆矾、漂白粉、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质 B．活性炭、12C、石墨烯、金刚石都是碳的同素异形体 C．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化 D．碘酒、豆浆、水雾、纳米材料都是胶体 3．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）

A．用图Ⅰ所示装置实验室制取乙烯

B．用图Ⅱ所示装置除去鸡蛋清中含有的少量食盐

C．用图Ⅲ所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．用图Ⅳ所示装置测量SO3的体积

4．下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是（ ）

A．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2- B．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、SO32－ C．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O D．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

理科综合 第11页 共16页 ? ※?○※A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 ?题○※?B．电解时Pt电极上有H?※2放出

?答?C．阴极反应式为：C※?6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O ?※D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化 订内??※订6．下列说法中正确的是（ ）

※??线A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH※?4Cl固体，溶液颜色变深 ?※?B．等浓度的CH?订3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

○※?c(CH※○3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)

?装?C．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V≥20mL ?※总 ?※?D．常温下，AgCl在同浓度的CaCl在?2和NaCl溶液中的溶解度和Ksp相同 ?※7．在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO装※?2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。已知在压强p下，要装?该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO※?2的转化率如图所示，则下列说法不正确的

?※是（ ）

?不?※??※○请?※○?※???

????内外????A．该反应的?S＜0，?H＜0

????B．若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大

○○??理科综合 第12页 共16页

?????????线????○???? ???线????○????

C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率为45%

P(CH3OH)×P(H2O)

D．700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= P(CO2)×[P(H2)]3

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

+8．（13分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A无电子，B的最

KNO3溶液的pH调至2.5；③打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；

Ⅱ．加入KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉

不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着； Ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

+2+

Ⅳ．检测到滤液中存在NO3－、NH4、Fe。

-1

（1）步骤Ⅰ中用0.1mol LH2SO4洗涤Fe粉的目的是 ，通入N2并保

简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E是用途最广泛 _?___?的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

○__○?__?（1）E元素在周期表中的位置 ；F+

的电子排布式为 。

_?__：?（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的杂化方式为 ，1mol该分子中σ键数目

?号??考?为 个，该物质易溶于水的主要原因是 _ _____________。 _订___订（3）ACD3中阴离子CD3－

的空间构型为 ，ACD3酸性比ACD2强，原因

?__??__是___________。

_??__：?（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为 ，E与BD形成的化合物E(BD)?5

级?○班熔点253K，沸点376K，其固体属于 晶体。

_○?___??_（5）3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化

_??___?学方程式为______ _ _____________。

?__：?装名装（6）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该

?姓_?反应的化学方程式 _ _____________。

?__?_?__?9．(13分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。某课题组模拟地下水脱氮

?___?过程，利用如下装置探究Fe粉和KNO3溶液反应及相关因素对脱氮速率的影响。

○__:○?校学???????外内

????????○○实验过程如下：

??Ⅰ．原料预处理：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将0.01mol/L

??理科综合 第13页 共16页 ????持后续反应均在N2氛围中进行的目的是 。

（2）白色物质是 ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因： 。

（3）用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2+

的实验方案是 。

（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈

红色。溶液变成红色的原因是 。 （5）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

①假设一：溶液的pH；假设二：_________________；假设二：_______________； ②设计实验验证上述假设一，请完善实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3－

浓度可用离子色谱仪测定） 实验步骤：

ⅰ．分别取 的KNO3溶液于不同的试管中； ⅱ．调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2； ⅲ．分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉； ⅳ．用离子色谱仪测定相同时间内各溶液中NO3－浓度。 实验结论： 。 ． (16分)有机物M可发生如下所示转化：

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10???线????○????

已知：

①B在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面积之比为3：1的两个吸收峰?

②两个－OH同时连在一个C原子上，结构不 …… 此处隐藏：2576字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……