第02章化学反应速度与化学平衡习题解(3)

来源：网络收集时间：2026-07-14

导读：解：增大；增大。第02章(00533)对于一般化学反应，欲增加活化分子分数可采取__________和__________的措施。解：升高温度；加入催化剂。第02章(00534)若A→2B反应的活化能为Ea，而反应2B→A的活化能为Ea'，则

解：增大；增大。

第02章(00533)对于一般化学反应，欲增加活化分子分数可采取__________和__________的措施。

解：升高温度；加入催化剂。

第02章(00534)若A→2B反应的活化能为Ea，而反应2B→A的活化能为Ea'，则加催化剂后，Ea的减少与Ea'减少的值__________；在一定温度范围内，若反应物的浓度增大，则Ea__________。

解：相同；不变。

第02章(00535)升高温度，可使反应速率__________，加入催化剂，可使反应速率__________。

解：加快；加快。第02章(00536)由实验得知，反应A+B→C的反应速率方程式为：v=k[c(A)]1/2c(B)，当A的浓度增大时，反应速率__________，反应速率系数__________；升高温度，反应速率__________，反应速率系数__________。解：增大；不变；增大；增大。

第02章(00537)通常活化能大的反应，其反应速率__________；加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为活化能__________，因而活化分子__________的缘故。

解：小；增大；降低；分数增大。

第02章(00538)在某反应中，加入催化剂可以___________反应速率，主要是因为__________反应活化能，增加了_________________，速率系数k___________。解：增加；降低了；活化分子分数；增加。

第02章(00539)反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)是一个元反应，正反应的活化能为114kJ·mol-1，?rH=113kJ·mol-1，其正反应的速率方程式为___________________________________，逆反应的活化能为__________。解： v=k(正)[c(NO2)]2；1kJ·mol-1。第02章(00540)某反应的活化能Ea越大，速率系数k越_____，温度升高，k变_____，反应物浓度增大，k__________，反应物浓度减小，k__________。解：小；大；不变；不变。

第02章(00541)试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

解：解：反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大。（3分）

温度升高，分子运动速率增大，活化分子分数增大，单位时间有效碰撞次数增大，反应速率增大。（7分）催化剂改变反应历程，使反应活化能降低，活化分子分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大。（10分）

第02章(00542)对于元反应：A(aq)+2B(aq)→C(aq)，当A、B的原始浓度分别为0.30mol·L-1和0.50mol·L-1时，测得反应速率系数为0.40mol-2·L2·s-1。求开始的反应速率为多少？经一段时间后A的浓度下降到0.10mol·L-1，此时的反应速率等于多少？

解：解：v=k(A)[c(B)]2（2分）开始时，

v=0.40mol-2·L2·s-1×0.30mol·L-1×(0.50mol·L-1)2

=0.030mol·L-1·s-1（5分） A+2B→C

开始/(mol·L-1)：0.300.500

t时/(mol·L-1)：0.100.50-(2×0.20)=0.10（8分）此时v=[0.40×0.10×(0.10)2]mol·L-1·s-1 =4.0×10-4mol·L-1·s-1（10分）

第02章(00543)反应：A(aq)+B(aq)→C(aq)在不同的起始浓度下测得的反应速率如下：

c(A)/(mol·L-1)0.100.100.20 c(B)/(mol·L-1)0.100.200.10

v/(mol·L-1·s-1)0.00200.00800.0040

(1)求反应级数；(2)计算反应速率系数；(3)若A、B的浓度均为0.50mol·L-1，反应速率为多少？解：解：

(1)v=k[c(A)]x[c(B)]y

x=1，y=2，x+y=3（4分） (2)k=

v0.0020mol-2·L2·s-1 =

c(A)[c(B)]20.10?0.010 =2.0mol-2·L2·s-1（8分）

(3)v=2.0×0.50×(0.50)2mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1（10分）

第02章(00545)当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。.（）

解：错

第02章(00544)反应：H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O，100℃时，反应物浓度和反应速率关系如下：

c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1) 0.101.03.2×10-5 0.501.01.6×10-4 0.504.02.56×10-3

(1)求反应级数；(2)计算反应速率系数；(3)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0mol·L-1时反应速率为多少？解：解：

(1)v=k[c(H2PO3-)][c(OH-)]2 反应级数为3（4分）

-5(2)k=3.2?10mol-2·L2·s-1=3.2×10-4mol-2·L2·s-1（8分）

0.10?(1.0)2 (3)v=3.2×10-4×1.0×(1.0)2mol·L-1·s-1 =3.2×10-4mol·L-1·s-1（10分）

第02章(00546)只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。（）解：对

第02章(00547)在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。.（）

解：错

第02章(00548)在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。.（）解：错

第02章(00549)在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（）解：对

第02章(00550)标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（）解：错

第02章(00551)MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。.（）解：错

第02章(00552)反应Ag2O(s)

2Ag(s)+1O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无

2关，但是平衡时必须有固态物质存在。（）解：对

第02章(00553)由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。（）解：错

第02章(00554)298K时，反应H2O(l)

H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为

3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。（）解：错

第02章(00555)在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（）

解：对

第02章(00556)反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应

3H(g)+1N(g)2222

NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。（

）

解：对

第02章(00557)由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。（）解：错

第02章(00558)已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（）解：

对

22第02章(00559)反应1N2(g)+3H2(g)

NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平

衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。.（）解：对

第02章(00560)催化剂可以提高化学反应的转化率。（）解：错

第02章(00561)加入催化剂使v(正)增加，故平衡向右移动。.（）解：错

第02章(00572)某温度时，PCl5按下式分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在5.00L密闭容器中，放入1.80molPCl5，平衡时有1.30molPCl5分解了，则PCl5的分解率为

72.2％。（）解：对

第02章(00562)加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。.（）解：对

第02章(00563)当一个化学反应的反应商Q>K时，则该反应可自发向右进行。.（）解：错

第02章(00564)只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。（）

解：错

第02章(00565)对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡 …… 此处隐藏：3816字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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