九年级化学第十单元十一十二单元知识点

酸和碱 第一节 预备

一、酸碱指示剂

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

紫色石蕊溶液遇酸变红， 遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红，在中性溶液中不变色，。 二、干燥剂

1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有固体的氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。

原理：氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳。浓硫酸不能干燥氨气（NH3） 4. 浓硫酸干燥气体示意图

长进短出

三、复分解反应

定义：两种化合物互相交换成分（阴阳离子），生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，化合价不变，原子团不变。 复分解反应发生的条件：有水、气体或沉淀生成。

第二节 酸

一、 常见的酸 (区别浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，有白雾生成，而且有刺激性气味的是浓盐酸，区别稀盐酸和稀硫酸：

用BaCl2) 盐酸（氢氯酸） 硫酸 HCl H2SO4 化学式 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 状态 无色液体、有刺激性气味 （稀硫酸）无色液体 ② 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 特点 浓盐酸具有强挥发性 ② 浓硫酸具有强腐蚀性-脱水性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 用途 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置溶液质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 溶液质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 的变化 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水的氯化氢气体极易溶于水，挥发时氯化氢与 空气中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、中的水蒸气形成了盐酸的小液滴。 散热）。 注意事项 ③浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。（化学性在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水质） 暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 二、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

a) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 和 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 b) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

HCl + NaOH=NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O 治疗胃酸Al(OH)3+ 3 HCl= AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

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5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ b) 钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl c) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三节 碱

一、 常见的碱（为什么检验CO2用氢氧化钙，吸收除去CO2用氢氧化钠？氢氧化钙反应现象明显便于观察，氢氧化钠溶

解度大，吸收更充分）区别氢氧化钠和氢氧化钙的方法：1. CO2 2.Na2CO3 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） NaOH Ca(OH)2 化学式 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ①氢氧化钠固体作干燥剂 用途 ②化工原料：制肥皂、造纸 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁） ? 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钙和氢氧化钠都必须密封保存。 ? 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性（潮解—物理变化）；② 能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

二、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 并不是所有的碱都含有金属元素，氨水就不含金属元素

1. 碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 和 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用来区别这两种碱 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）（同酸的化学性质第4点） 4. 碱+盐 → 新碱+新盐

蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 工业制烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

氢氧化钠变质：是因为NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 1. 氢氧化钠变质证明方法：（本质上也就是检验NaOH中是否含有Na2CO3，也就是检验碳酸盐是否存在）

a) 取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b) 取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （既能检验变质又能除去杂质）

c) 取少量样品于试管中，滴加氯化钙或者BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

2. 氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 证明方法：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质（由于Na2CO3的水溶液呈现碱性，因此不能直接用酚酞检验，CaCO3却可以直接检验） 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：（先除去碳酸根，再用酚酞检验NaOH的存在）

① 取少量样品于试管中，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。不变红，完全变质。 2. 氢氧化 …… 此处隐藏：7474字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……