2018年上海市黄浦区高考化学一模试卷(3)

B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．铝热反应用于冶炼高熔点金属 D．一定条件下用硫酸铜制CuH

【分析】认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应。 【解答】解：A、用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜时发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有元素化合价的变化是氧化还原反应，故A不选； B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，非氧化还原反应，故B选；

C、铝热反应用于冶炼高熔点金属，是置换反应是氧化还原反应，故C不选； D、一定条件下用硫酸铜制CuH，铜由+2价变成+1价是氧化还原反应，故D不选； 故选：B。

【点评】本题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已新衬新，显示题目的新颖性。

7．（2分）下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（ ） A．HNO3比H3PO4更稳定

B．HNO3的氧化性比H3PO4强

C．HNO3的酸性比H3PO4强 D．HNO3比H3PO4容易挥发

【分析】比较元素的非金属性，可根据元素对应的氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性以及与氢气反应的剧烈程度等角度． 【解答】解：A．应为氢化物的稳定性，故A错误；

B．比较非金属的强弱，可根据单质的氧化性或阴离子的还原性强弱，不能根据最高价含氧酸的氧化性比较，故B错误；

C．HNO3的酸性比H3PO4强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故C正确；

D．挥发性属于物理性质，不能用于比较非金属性，故D错误。 故选：C。

【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意比较元素非金属

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性的角度，学习中注意相关基础知识的积累．

8．（2分）向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A．氯化钙 B．碳酸钙粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸

【分析】在氯水中存在反应Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析判断选项。

【解答】解：在氯水中存在反应Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，若反应氢离子和碳酸根反应 使反应向右进行，使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强， A．加入氯化钙不发生反应，但氯水中氯离子浓度变大，平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO逆向移动次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故A错误；

B．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故B正确；

C．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；

D．加入稀硫酸使溶液 中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故D错误； 故选：B。

【点评】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单。

9．（2分）今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）

A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al

【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； B．相对原子质量的大小与原子序数有关；

C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．

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【解答】解：A．Na、K位于周期表相同周期，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选； B．相对原子质量的大小与原子序数有关，不能用元素周期律解释，故B选； C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；

D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选。 故选：B。

【点评】本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．

10．（2分）下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①②③ B．①②

C．①③

D．②③

【分析】①溴水易挥发，导致环境污染；

②将铜片改为可调节高度的铜丝，可通过调节高度控制反应； ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，可减少废液污染。

【解答】解：①溴易挥发，有毒，在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水，故符合绿色化学，故①正确；

②将铜片改为可调节高度的铜丝，在不需要反应时可通过调节高度使反应停止，符合绿色化学，故②正确；

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少污染，故符合绿色化学，故③正确。 故选：A。

【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的合理性、可行性的评价，把握物质的性质以及环境污染等知识，难度不大。

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11．（2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2﹣

【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属镁和铝能溶于盐酸，铜和盐酸不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐，据此分析解答。

【解答】解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，发生的离子反应有：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）Al3++4OH2↓、

﹣

=AlO2﹣+2H2O，所以再过滤，滤液中存在的离子有AlO2﹣、Na+；

故选：D。

【点评】本题以元素的存在方式为载体考查了金属镁铝铜的性质，明确发生的反应是解本题关键，题目难度不大。

12．（2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达

到

实

验

目

的

是

（

）

A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理

【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．

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