2019中考化学总复习及知识点总结（绝版）(5)

如

3）置换反应：A+BC→B+AC

H2+CuO △ Cu+H2O （或C+CuO）

如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸） 化合价 变 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）

4）复分解反应（第8章学习。AB+CD→BD+AC 如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4） 5）例外的反应：

⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应） ⑵ CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应） 2、氧化还原反应：

有得、失氧的反应是氧化还原反应。

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性； 失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。

例9 在下列反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 。

⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2 ⑶CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑸2CO+O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O

例10 在Al+Fe2O3 高温 Fe+Al2O3中， 被还原， 发生还原反应， 是还原剂。

第三部分 化学计算

（一）根据化学式的计算：

1．求物质的相对分子质量； 2．求化合物中各元素的质量比； 3．求化合物中某元素的质量分数； 4．求一定量物质中含某元素的质量 （二）根据化学方程式的计算： 1．质量守恒定律； 2．化学反应的质量比。

例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是 。

例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是 。

例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为 。

例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？

第四部分 化学实验

（一）化学实验基本操作

一、药品的取用： 注 ⑴做到“三不”：口、鼻、手

液体：1mL~2mL 意

事项⑵取“最少量”

固体：只要盖满试管底部

⑶用剩的药品，应放入指定的容器里 1．固体药品的取用：

块状：镊子 粉末：试管倾斜

取用 粉末状：药匙或纸槽 块状：试管横放 试管

2．液体药品的取用：

规格选用：尽可能小；一次量取

⑴瓶塞倒放 量筒： 读数：凹液面最低处

注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体 ⑶瓶口紧挨着试管口 滴管：悬空滴加 *3．浓酸、浓碱的使用事故处理方法：

酸：碳酸氢钠；水；抹布

实验台 碱：稀醋酸；水；抹布

皮肤 酸：水；3%~5%NaHCO3（浓硫酸：布；水；3%~5% NaHCO3）

碱：水；硼酸

眼睛酸： 水

碱：

二、托盘天平的使用：

托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g

调零：①游码移零；②调整螺母

放纸：

使用步骤称量：①称量物放在左盘…；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码

三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右 四、检查装置的气密性：

先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。 若装置不漏气，导管口应有气泡冒出 五、物质的加热：

焰心 酒精≤2/3

内焰 ⑴酒精灯用火柴点燃 ⑵酒精灯的火焰外焰~加热 用灯帽盖灭

加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶 ⑶可受热仪器 加热固体：试管、蒸发皿

固体：先预热，后固定加热

⑷用试管加热 1/3 液体： 液体≤ 先预热，后不时地移动试管

⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，

不要把拇指按在短柄上。 六、过滤：

⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。 *⑵过滤要做到：

“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合； “二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 滤液的液面要低于滤纸边缘； “三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；

玻璃棒末端要紧靠三层滤纸； 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。

⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。

⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。 八、洗涤仪器：

油污：热纯碱溶液或洗衣粉

洗涤试管：水洗；刷洗；

难溶固体：稀盐酸

*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下

⑴溶解：加快溶解

（二）粗盐提纯：（除去粗盐中难溶于水的泥沙）

⑵过滤：引流 ⑴溶解

⑶蒸发：使液体受热均匀 主要步骤⑵过滤 玻璃棒的作用 ⑷回收：转移固体 ⑶蒸发

（三）三大气体（O2、H2、CO2）的制法 1．工业制法： H2 O2 CO2 原 ⑴天然气(主要含甲料 烷 ) 分或方⑵水煤气(含 法 法 和 ) 2．实验室制法： ⑴制取原料：

制取氧气

氯酸钾(加二氧化锰) 或高锰酸钾 ⑵反应原理： 制取氧气

MnO2 KClO3 △ 离

煅烧 或

制取氢气

金属(镁、铝、锌、铁) 与酸(稀硫酸或盐酸) 制取二氧化碳 石灰水或大理石 与稀盐酸

KMnO4 △

Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =

制取氢气

Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl = Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =

Al+ H2SO4 = Al+ HCl =

制取二氧化CaCO3+ HCl =

碳

⑶制取装置： 制取氧气 装置名称 装置图

⑷收集方法：

收集氢气

排 法

向 排空气法

收集氧气

向 排空气法

型

制取氢气 制取二氧化碳

型

收集二氧化碳

例1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答：

⑴过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常温下过氧 化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。如果用过氧化氢 制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号）。选择该装置的 理由是 。收集氧气可选用 A 。 B ⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取 氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。

氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，C D E 氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是 ，收集氨气可选用 。

⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是无色气体，难溶于水，比空气略重。常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。实验室制取NO的装置应选 …… 此处隐藏：2329字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……