高考化学复习河南省郑州市第五中学高三下期3月月考化学试卷解(2)

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（4）已知2NO2（g）

2NO（g）+ O2（g） ΔH

①计算反应的ΔH = 。

②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 。 （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因 。 ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3）:n(O2）的最佳比例为 。 【答案】水，吸收尾气

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）A

（3）①+113kJ/mol②2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2（2分）

（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3②1:2 【解析】

试题分析：（1）H2O?3NO2?2HNO3?NO，所以B中装水和二氧化氮反应生成硝酸；NaOH溶液的作用是吸收尾气；

（2）过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应放出大量的热，生成液态水，故A正确；

（4）①根据盖斯定律反应的ΔH = 931 kJ/mol × 2－628kJ/mol × 2－493kJ/mol = +113 kJ/mol②2NO2（g） 2NO（g） + O2（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此高温难以生成NO2；

（5）①白烟为硝酸铵，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NH3 + HNO3 = NH4NO3 ；②NH3?2O2?HNO3?H2O,欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n (NH3） : n (O2）的最佳比例为1:2。 考点：本题考查氨气的性质。

18．(12分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

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（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的

______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。 （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

______________________________________________________ ________________________________________________。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。 【答案】（1）E 酸性 还原性 （2）溶液由无色变为红色

（3）Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O SO2＋2OH===SO3＋H2O

（4） Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 【解析】 试题分析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变， 由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白不可逆，生成的无色物质稳定，二氧化硫的漂白生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，答案为：溶液由无色变成红色；（3）氯气

---和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，二氧化硫和氢氧化钠

-2-反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH=SO3+H2O；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。 考点：考查氯气和二氧化硫的性质。 19．（14分）有关含氮化合物的性质实验

(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

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2?

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。

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（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分）

（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 向该混合液中加入1．92

2+

g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu 的物质的量浓度是 。 实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。

（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。 这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分） ①加热该绿色溶液，观察颜色变化 ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。 （7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。 【答案】（一）（1）U管左侧有无色气体产生，液面左低右高（2）C、E（21分）

（3）0．225 mol/L（2分） （4）4HNO3=4NO2+O2+2H2O（5）①、③、④（每个1分） （二）（6）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3 ↑+2H2O

（7）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。 【解析】 试题分析：（一）（1）稀硝酸和铜反应生成NO，NO难溶于水，使得U形管左边的压强增大，将溶液压到右边，所以看到的现象有：U管左侧有无色气体产生，液面左低右高。（2）NO的密度与空气相近，所以采用排水法收集，故选C、E，D装置不能收集到NO。（3）100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L

+-+-则H、NO3的物质的量分别为0．06mol、0．04mol，1．92 g铜粉的物质的量为0．03mol，根据反应3Cu +8H+2NO32+++

＝3Cu+2NO↑+4H2O知道H不足，故铜不能完全反应，0．06mol的H完全反应消耗Cu的物质的量为0．0225mol，2+

Cu的物质的量浓度为：0．0225mol/0．1L=0．225 mol/L 。（4）浓硝酸呈黄色是因为溶解了分解生成的NO2，分解的化学方程式为：4HNO3=4NO2+O2+2H2O。（5）①加热该绿色溶液，观察颜色变化，如果溶解了NO2，加热可以排除NO2，对；②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ，由于溶液的浓度发生了不变，颜色就会改变，无法分辨是那种原因引起的。错；③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化，通入氮气可以 …… 此处隐藏：3495字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……