高考化学复习河南省郑州市第五中学高三下期3月月考化学试卷解

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河南省郑州市第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）

1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

++—+ 2+——+

A．K、Na、ClO、HB．Fe、NO3、Cl、Na

3+2+——++—2—

C．Al、Mg、NO3、OH D．H、K、Cl、SiO3 【答案】B 【解析】

—+3+2+—+2—

试题分析：A项：ClO、H反应生成弱电解质，故错；C项：Al、Mg与OH都生成沉淀，故错；D项：H、SiO3反应生成沉淀，故错。故选B。 考点：离子共存

点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气 【答案】B 【解析】

3．下列关于有机物的说法正确的是

A．CH4与Cl2以体积比1︰4混合，光照时可制得纯净的CCl4 B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等重要的化工原料

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同 D．常用于给“打火机”充气的丁烷，通常状况下应为液体 【答案】B

【解析】CH4与Cl2不论以何体积比混合，光照时都不能制得纯净的CCl6，A项错；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同，C项错；丁烷通常状况下为气体，D项错。B正确。故本题选B。 4．下列元素原子半径最大的是

A．Li B．F C．Cl D．Na 【答案】D 【解析】

试题分析：同周期元素原子半径由左向右逐渐减小，同主族元素原子半径由上到下逐渐增大，据此判断原子半径最大的是Na，选D。

考点：考查原子半径比较、元素周期律。

5．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

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B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 【答案】C 【解析】

试题分析：钢铁在酸性环境中会发生析氢腐蚀，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。 考点：考查金属腐蚀的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对金属腐蚀的熟悉了解程度，旨在巩固，提高学生的应试能力，难度不大，记住即可。

L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4 6．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·

④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④ C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞① 【答案】C

【解析】醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，氯化铵水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以正确的答案选C。 7．下列叙述不正确的是

A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 C．废弃的铁锅、铝质易拉罐等属于合金

D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同 【答案】B

【解析】二氧化硅不能导电，不能用作半导体材料，B不正确，其余都是正确的，答案选B。 8．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是 ①X的分解速率与X的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化 ③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成l molY的同时生成l mol Z

A．①③ B．②③ C．①② D．②④ 【答案】A 【解析】

试题分析：①X的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确． ②该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误．③反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确． ④无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ，故错误．所以①③正确。

考点：考查化学平衡状态的判断的相关知识。 9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H =-373.2 kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（ ） A、加入适当的催化剂 B、减小压强 C、恒温恒压充入He气 D、降低温度 【答案】A

【解析】A加入适当的催化剂能加快反应速率 B减小压强反应速率减低

C恒温恒压充入He气，也相当于减小压强，反应速率降低。 D 降低温度，反应速率降低。 故选A。

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10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成XY2型化合物 D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物 【答案】D 【解析】

试题分析：A、X与Y可能位于同一主族，如H和Li，错误；B、X与Y不一定位于同一周期，如Na、F，错误；C、X与Y可能形成XY2型化合物，如CO2，错误；D、X与Y可能形成XY型或XY2型化合物，如CO、CO2，正确。 考点：考查元素周期表及有关元素的知识。

11．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是 A．都不易分解

B．常温下都能与铜较快反应

C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小 D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小 【答案】D

△ 【解析】A、不正确，浓硝酸不稳定，易分解；4HNO3 2H2O＋4NO2＋O2;B、浓H2SO4在常温下与铜反应较慢；C、露置在空气中，容器内浓硝酸的质量减小，但浓硫酸具有吸水性，质量变大；D、正确，浓硝酸挥发，浓硫酸吸水，容器内溶液的浓度都减小。选D。

12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( ) ．．A．加热 B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．若用铁片改用铁粉 【答案】B 【解析】

试题分析：A．加热会加快化学反应速率，正确；B．若用98%的浓硫酸代替稀硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分

+

子的形式存在，H的浓度降低，所以化学反应速率减慢，正确；C．滴加少量硫酸铜溶液，首先与Fe发生置换反应产生Cu,Fe、Cu及硫酸铜溶液就构成了原电池，因而加快了反应速率，错误；D．若用铁片改用铁粉，由于接触面积增大，所以化学反应速率加快，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。 13．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

－－

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

－－

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O 【答案】C 【解析】

试题解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为 …… 此处隐藏：4290字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……