精选2019高考化学总复习03金属及其化合物10铁及其化合物1含解析

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铁及其化合物

李仕才

基础巩固

1．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是( )

A．该灰黑色粉末是抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

解析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。

答案：D

2．下列说法正确的是( )

A．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭

B．炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原

C．我国最先应用的金属是铜

D．用于电气工业的钝铜是由黄铜矿冶炼直接得到的

解析：A项，还原剂是CO不是焦炭；B项，石灰石作熔剂，形成炉渣；D项，直接得到的是粗铜。

答案：C

3．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )

A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液

C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

解析：A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上；D项不能使铁溶解；符合题意的是B项。

答案：B

4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )

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22332－

4又

引入了Cl－，均不合要求。

答案：C

5．下列离子的检验方法合理的是( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

解析：A项说明含Fe3＋，但不能说明是否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能说明原溶液中是否含有Fe2＋；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2＋；与NaOH生成红褐色沉淀的为Fe3＋，C项正确。

答案：C

6．已知下列三个实验均能发生化学反应：

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

解析：实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋，A正确；实验②中Fe2＋只表现还原性，B错误；实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应；C错误；分析可知：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，D错误。

答案：A

7．(2018年荆门高三上学期期末)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

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解析：氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe 3＋

一定不存在；若剩余固体全部都是Cu ，溶液中还可能有Cu 2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu 和Fe ，则溶液中不可能有Cu 2＋。

答案：D

8．已知A 为常见的金属单质，有如下图所示的关系。

(1)确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A 为__________，B 为__________，C 为__________，D 为__________，E 为__________，F 为__________。

(2)写出⑧的化学方程式，④⑤的离子方程式：

⑧_____________________________________________________

④_____________________________________________________

⑤___________________________________________________。

解析：本题考查同学们对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查同学们的分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口”——“红褐色固体F”，就可迅速得出F 是Fe(OH)3，从而得出A 为Fe ，“黑色晶体”B 为Fe 3O 4，继而推出C 为FeCl 2，D 为FeCl 3，E 为Fe(OH)2。

反应①：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑

反应②：2Fe ＋3Cl 2=====△

2FeCl 3

反应③：Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O

反应④：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

反应⑤：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2

反应⑥：FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

反应⑦：FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

反应⑧：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

答案：(1)Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

(2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋