化学必修一方程式总结

化学必修1 方程式归纳小结

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2

2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 +O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O＝4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O 离子方程式： 2OH－+CO2＝ CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2＝ NaHCO3 离子方程式： OH－+CO2＝ HCO3－

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl ＝ NaHCO3 + NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 ＝2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温

2Fe + Al2O3

整理为word格式

整理为word 格式 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋ ＝ 2Al 3＋

+ 3H 2↑

4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑

离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3+6H ＋＝2Al 3＋+3H 2O

6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 +H 2O

离子方程式：Al 2O 3 + 2OH －＝2 AlO 2－+H 2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl ＝ AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋ ＝ Al 3＋+3H 2O

8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO 2+2H 2O

离子方程式：Al(OH)3 +OH － ＝ AlO 2－+2H 2O

9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4

离子方程式：Al 3＋+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4＋

11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl

AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 ＝2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2 ＝A l (O H )3↓＋NaHCO 3

13.电解氧化铝： 2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑ 三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O 2

Fe 3O 4 铁与硫反应：Fe + S FeS

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 离子方程式：Fe + 2H ＋ ＝ Fe 2＋ + H 2↑

3.铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋＝Fe 2＋+Cu

4.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O （g) 高温

Fe 3O 4 + 4H 2

5.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ＝FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋+H 2O

6.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O

离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O

7.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 高温

2Fe + 3CO2

8.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl

离子方程式：Fe3＋+3OH－＝ Fe(OH)3↓

9.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4

离子方程式：Fe2＋+2OH－＝ Fe(OH)2↓

10.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

11.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

12.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe ＝ 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋

13.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2＝ 2FeCl3离子方程式：2Fe2＋ + Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－

14.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

15.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：FeCl3+3KSCN ＝Fe(SCN)

3+3KCl

离子方程式：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气： Si+2F2＝SiF4

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温

CaSiO3

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO

2 + 2NaOH ＝ Na2SiO

3 + H2O

7.二氧化硅与碳反应：SiO

2 + 2C 高温

Si + 2CO↑

8.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl

离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O ＝＝ H2SiO3↓+ Na2CO3

整理为word格式

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温

Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3高温

CaSiO3+CO2↑

12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H 2O

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO

离子方程式：Cl2 + H2O ＝ H＋＋Cl－ + HClO

4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO

10.①氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ＝ Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－＝ Br2 + 2Cl－

②氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ＝ I2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－＝ I2 + 2Cl－

③溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI ＝ I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－＝ I2＋2Br－

11.①氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3…… 此处隐藏：2451字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……