无机化学习题-全国高中学生化学竞赛部分

1 教练员培训班练习题(Ⅰ) 第一部分 无 机 化 学

一、氧 化 还 原 反 应

（A ）

1．试写出下列各题中，中心原子的氧化数（S 、Mn 、P ）

(1) Na 2S x 、H 2SO 4、Na 2S 2O 3、H 2S 、Na 2S 4O 6、S 8、K 2S 2O 8、H 2SO 5、S 4Cl 2

(2) MnF 2、MnO 3F 、K 4[Mn(CN)6]、K 2MnO 4、Mn 2(CO)10、Mn(CO)4(NO)

(3) H 3PO 4、P 4O 6、H 3PO 2、PH 4+、H 3PO 3、H 2PO 4－、P 4、H 4P 2O 7、P 2H 4

2．用氧化数法配平下列各反应方程式

(1) Fe 3C + HNO 3 Fe(NO 3)3 + NO + CO 2+ H 2O

(2) CrI 3 + Cl 2 + KOH K 2CrO 4 + KIO 3 + KCl + H 2O

(3) MoS 2 + O 2 + NaOH Na 2MoO 4 + Na 2SO 4 + H 2O

(4) P 4 + NaOH + H 2O NaH 2PO 2 + PH 3

(5) HCNS + KClO 3 CO 2+ NO + SO 2 + KCl +H 2O

(6) + (CH 3)2C ＝ O COOH + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O CH 2CH(CH 3)2+ KMnO 4+ H 2SO 4

(7) Pb(N 3)2 + Cr(MnO 4)2 Cr 2O 3 + MnO 2 + NO + Pb 3O 4

(8) P 4+ P 2I 4 + H 2O PH 4I + H 3PO 4

3．用离子电子法配平下列各反应方程式

(1) PH 4+ + Cr 2O 72－

??→P 4+ Cr 3+ (2) ClO － + Fe(OH)2??→?-

OH Cl － + FeO 42－ (3) CuO + NH 3??

→?-OH Cu + N 2 (4) Zn + CNS －?→?+

H Zn 2+ + H 2S + HCN (5) CN －

+ O 2??→?-

OH CO 32－ + NH 3 (6) Al + NO 3－?→?Al(OH)4－ + NH 3 (7) Cu 3P + Cr 2O 72－??

→Cu 2+ + H 3PO 4 + Cr 3+ (8) Fe + NO 2－?→?FeO 22－ + NH 3

2 ①

④ (9) Cr(OH)4－ + H 2O 2?→?CrO 42－

+ H 2O (10) N 2H 4 + Cu(OH)2?→?

N 2 + Cu (11) MnO 4－

+ H 2C 2O 4?→?Mn 2+ + CO 2 (12) Cr(NCS)64－(aq) + Ce 4+(aq)?→?Cr 3+(aq) + Ce 3+(aq) + NO 3－

(aq) + CO 2(g) + SO 42－(aq)

(13) Zn + NO 3－

?→?NH 3 + Zn(OH)42－ (14) PbO 2 + Mn 2+?→?MnO 4－

+ Pb 2+ (15) CrO 42－ + S 2O 32－ + H +?→?SO 42－

+ Cr 3+ + H 2O 4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下： Fe 2+ + S 22－ 3+2(s) FeS 2(s) + O 2 SO 42－ + Fe (1) 试写出①～⑤的反应的离子方程式。

(2) 用Fe 2(SO 4)3溶液洗去煤中的FeS 2的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，为什么？

5．辉钼矿(MoS 2)是最重要钼矿，它在130℃、202650Pa 氧压下，跟苛性碱溶液反应时，

钼以钼酸根(MoO 42－)形式进入溶液。

(1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。

(2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150℃～250℃、

114575～1823850Pa 氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化作用），为什么？试通过化学方程式来解释。

6．近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛

的用途。我国学者提出在浓NaOH 溶液中用电化学法来制备

高铁酸盐[FeO 42-]，电解装置如右图。在电解过程中阳极上

发生的电极反应为 ① ，阴极上发生的电极反应为 ② ，总

电解反应方程式为 ③ ；电解一段时间后，在阳极上收集到

气体为1.12dm 3，在阴极上收集到气体为8.96dm 3，（已换成

标准状态），那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ④ ，阳极

区周围溶液的pH ⑤ （填升高、降低或不变）。

7．写出下列化学反应的配平的方程式

[提示：2K(Na) + K 2O 2(Na 2O 2) 2K 2O(Na 2O)]

3

H

2

O 2 催化

(1) Na + NaOH(l)

(2) K + KNO 3

(3) CeO 2 + H 2SO 4

(4) NH 48．水中溶解氧的实验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式

(1) 在碱性溶液中，溶解氧与Mn(OH)2反应

(2) 在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应

(3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应

9．四氮化四硫(S 4N 4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，撞击或加热时易爆炸……

(1) 写出由二氯化二硫和氨形成S 4N 4的反应式。

(2) 能否用N 2与S 合成S 4N 4？为什么？

10．某单质A 是固体，不溶于水，物质B 与I 均为溶于水的气体，按图发生转化，图

中只给出元素A 的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。

C ??→?O H 2

D ??→?KOH

E ?→?电解

F A ?→?2O ??→?KOH

G ??A D

I ??→?KOH J ?→?A K ?→?D （B ）

1．次磷酸H 3PO 2是一种强还原剂，将它加入CuSO 4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A 。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X 射线衍射证实A 是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS)，组成稳定；A 的主要化学性质如下：

① 温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；

② 在氯气中着火；

③ 与盐酸反应，放出气体。

回答如下问题：

(1) 写出A 的化学式；

(2) 写出A 的生成反应方程式；

(3) 写出A 与氯气反应的化学方程式。

(4) 写出A 与盐酸反应的化学方程式。

2．铬的化合物丰富多彩，实验结果出人意料。将过量的30%H 2O 2加入(NH 4)2CrO 4的氨水溶液，热至50℃后冷至0℃，发生氧化—还原反应，析出暗棕红色晶体A 。元

素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A有N—H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥型。

(1) 以上信息表明A的化学式为；A的可能结构为。

(2) A中铬的氧化数为。

(3) 预期A最特征的化学性质为。

(4) 写出生成晶体A的氧化还原反应方程式。

3．最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷却至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管，有望开发为特殊材料，现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。

(1) 写出合成A的化学方程式，标明A是什么。

(2) 溶于水的物质有（写化学式）：。

(3) 试说明在A中Se的质量不足原料中的2/3的原因。

4．市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽然也会变黑，却能很快恢复。已知检测器的化学成分：亲水性硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]?28H2O、CuCl2?2H2O和PdCl2?2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。

(1) CO与PdCl2?2H2O的反应方程式为。

(2) 上面第1问的产物之一与CuCl2?2H2O反应而复原，化学方程式为。

(3) 上面第2问的产物之一复原的化学方程式为。

5．铅－酸电池是广 …… 此处隐藏：19953字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……