最新初三化学第一至第八单元复习_知识点归纳资料讲解

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精品文档九年级化学一至八单元知识归纳

第一章走进化学世界

一、常见仪器的使用

要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项

如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等

考点链接：常在实验题中要求填仪器名称

二、实验基本操作

1、药品的取用

（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”

粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子

（2）液体药品的取用

液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”

液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平

吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”

（3）给物质加热

①、酒精灯的使用方法：

②、加热的操作：要用外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；

固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。

③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）

（1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。

考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误

三、物理变化与化学变化

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（一）概念

1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。

例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。

水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电发光、

发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。

2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。

现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应

温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。

（二）区别与联系

区别：看有没有新物质生成。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

四、物理性质与化学性质

1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、

溶解性等

温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。

3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成

“一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色

“二热”指：燃烧放出大量的热

“三生成”生成物的颜色、状态

镁在空气中燃烧，现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。

第二章我们周围的空气

一、空气的主要成分

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（1）空气成分的测定实验

要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5的原因）(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）

氮气78%（约4/5）、氧气21% （约1/5）

（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途

①氮气物理性质：无色无味气体难溶于水

氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。

用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡

②稀有气体物理性质：无色无味气体

稀有气体化学性质：不活泼

用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球

二、纯净物与混合物的概念及初步应用

区分混合物与纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。

三、空气污染与保护

要求：了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法

四、氧气的制取

（一）认识氧气的性质

1．物理性质：无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

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精品文档 2．化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。

化学方程式： C+O 2CO 2

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

化学方程式： 3Fe+2O 2Fe 3 O 4

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

（3）蜡烛在氧气中燃烧

实验现象：发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）[

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

化学方程式：2Mg ＋O 22MgO

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：铜丝表面出现一层黑色物质。 化学方程式： 2Cu+ O 2

△ 2CuO

（6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟 化学方程式：4P+5O 2

2P 2 O 5 3、氧气的用途：呼吸、支持燃烧（助燃性）

（二）氧化反应、化合反应的含义

燃烧与缓慢氧化的现象及区别

（三）制取氧气

1、氧气的实验室制法

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精品文档 （1）高锰酸钾制取氧气

①. 实验原理：2K MnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑

②注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

③. 实验步骤：“茶庄定点收利息”

a.查：检查装置气密性

b.装：装药品,塞棉花,塞带导管的塞子

c.定：固定装置在铁架台上,准备集气瓶

d.点：点燃酒精灯给试管加热

e.收：收集氧气

f.离：把导管移离水槽

g.熄：熄灭酒精灯,停止加热

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 …… 此处隐藏：4968字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……