高中化学一轮复习练习：全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的

高中化学一轮复习练习：全国卷热考微专题（15）酸

碱中和滴定原理的拓展应用

中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年全国卷侧

重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。高考命题中，中和滴定原理的拓展应用主要涉

及以下两个方面：

1．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性

或氧化性的物质。

(2)实例。

①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。

原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当

滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分钟

内不恢复原色，说明达到滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液。

原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。

2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方

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法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓

度。

(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与

被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的

缘故。

(2017·全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的

条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步

骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定。

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与

Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固

定。

Ⅱ.酸化、滴定。

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静

置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－

＋S4O)。

回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是

______________________________________________________

_ _____________________________________________________。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________

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