有机化学实验-----蒸馏及沸点的测定技术教学文案

有机化学实验-----蒸馏及沸点的测定技

术

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实验报告

姓名：班级：同组人：

项目：蒸馏及沸点的测定技术课程：学号：

一、实验目的

1．了解蒸馏和沸点测定的基本原理和意义。

2．掌握蒸馏和沸点测定的操作技术。

二、实验原理

液体分子由于运动有从液面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子由液体逸出的速率与分子由蒸气中回到液体中的速率相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。

将液体加热，它的蒸气压就随着温度的升高而增大。当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，液体就开始沸腾。这时的温度称为液体的沸点。纯的有机化合物在一定压力下均有恒定的沸点，且沸程很小，一般不超过1～2 ℃。所以测定沸点是鉴别有机化合物和判断物质纯度的依据之一。测定沸点常用的方法有常量法（蒸馏法）和微量法两种。

将液体物质加热到沸腾，使其变成蒸气，然后将蒸气冷凝为液体的过程

称为蒸馏。蒸馏是分离和提纯液体化合物最常用的一种方法，通过蒸馏可以仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2

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把易挥发的物质和不挥发的物质分离，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物中各组分的沸点要相差30 ℃以上，才能取得较好的分离效果。而要彻底分离，混合物中各组分的沸点要相差110 ℃以上。蒸馏也是测定液体有机化合物沸点的一种方法。

三、仪器和药品

仪器：圆底烧瓶（100 mL、50 mL）、蒸馏头、温度计（100 ℃）、温度计套管、冷凝管、接液管、50 mL量筒、长颈漏斗、铁架台、铁圈、铁夹、橡皮管、石棉网、酒精灯、提勒管、玻璃管（内径为4～5 mm）、毛细管。沸石、橡皮圈。

药品：95%医用酒精、苯（分析纯）、液体石蜡。

四、内容及步骤

（一）蒸馏和常量法测定沸点

常量法测定沸点即蒸馏法测定沸点，

所用的仪器装置与蒸馏完全一样。

1．实验装置蒸馏装置主要由蒸馏烧瓶、

冷凝管和接收器三部分组成，见图。

（1）蒸馏烧瓶待蒸馏液在瓶内受热

汽化，蒸气经支管进入冷凝管。蒸馏瓶的选用

与待蒸馏液的体积有关，通常装入液体的体积

应为蒸馏烧瓶容积的1/3～2/3。

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仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4 蒸馏装置

（2）冷凝管蒸气在冷凝管中冷凝成为液体。液体的沸点高于140 ℃时用空气冷凝管，低于140 ℃时用水冷凝管。

（3）接收器用来收集冷凝后的液体。接受器一般由接液管和接收瓶两部分组成。

2．装置的组装按图，先从热源处开始，然后由下而上，从左往右的顺序依次安装、固定好仪器。温度计水银球上端与蒸馏瓶支管的瓶颈和支管结合部的下沿保持水平。

3．蒸馏操作

（1）装料从蒸馏装置上取下蒸馏烧瓶，把长颈漏斗放在蒸馏烧瓶口上，经漏斗加入40 mL 95%医用酒精，然后投入几粒沸石，装好温度计。

（2）检查装置蒸馏装置安装完毕后，将各接口处逐一再次连接紧密，注意蒸馏系统内应有接通大气的通路。

（3）加热接通冷凝水后即可加热。最初宜用小火，以免蒸馏烧瓶因局部受热而破裂。慢慢增大火力，使瓶内液体沸腾，蒸气也随之上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计的读数开始急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜。在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。