高二化学选修四水的电离,溶液的酸碱性练习题

水的电离和溶液的酸碱性

1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

2、下列液体pH＞7的是（）

A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液

3、常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.

4、90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）

A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定5、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体

6、水的电离过程为H2O H＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：（）K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)

C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的

7、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）

A．H2SO3B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.

8、常温下c(OH－)最小的是（）

A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.

C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2

9、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体

溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．12

10、室温下，0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 c (OH－)＝1×10－10 mol·L－1，则它的pH为（）A．2 B．3 C．4 D．10

11、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.

A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.

C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.

12、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）

A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1

C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1

13、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④

14、下列叙述正确的是（）

A．反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应

B．

C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）

D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）

15、常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现

红色，该溶液可能是（）A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水

C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2

16、用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.l mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加

了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.3

17、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

18、若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的

量浓度之比应为（）A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10

19、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（c(H+)/ c (OH－)）。下

列表述正确的是（）A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

20、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件

下放出二氧化碳气体的体积是（） A．一样多B．醋酸比硫酸多. C．硫酸比醋酸多D．无法比较21、室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列

关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 22、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

1

23、用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).

C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)

24、用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为

0.05mL），则①和②溶液中C（OH-）之比值是（）

A、1

B、10-4

C、104

D、4×104

25、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（）

A、10.00mL

B、15.00mL

C、小于10.00mL

D、大于10.00mL

26、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用

0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH 中含有的杂质不可能为（）

A、NaCl

B、Na2CO3

C、NaHCO3

D、Ca(OH)2

27、A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数

是，

B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是。

A

B

10ml量筒 50ml滴定管

28、有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

29、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH

3

COOH溶液的电离程度为1%，求该溶液的

PH值。

30、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各

100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，

观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________ _____。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、

＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）

（a）装HCl的试管中放出H2的速率快…… 此处隐藏：2004字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……