化学反应速率”金陵中学

化学反应速率和化学平衡

第1课时化学反应速率

【考纲要求】

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录

实验现象及数据处理能力。

【知识梳理】

一、化学反应速率

1.定义：

2.公式：v(B)=

3.单位：

4.注意点：

(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应

(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率

(3)v始终为正值

(4)化学反应速率为平均速率

(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，

速率数值不同，但表示意义相同。

5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。

6.化学反应速率的测定方法

【典型例题】

1.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，

正确的关系是（）

A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)

C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)

2. 对A + 3B 2C + 2D 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）

A ．v(A)=0.15mol/(L ?min)

B ．v(B)=0.3mol/(L ?min)

C ．v(C)=0.1mol/(L ?min)

D ．v(A)=0.01mol/(L ?s)

3. 一定条件下在2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)

3(g)，进行到4 min 时，测得n （SO 2）＝0.4 mol ，若反应进行到前2 min 末时，容器中n （SO 2）为（ ）

A. 1.6 mol

B. 1.2 mol

C. 大于1.6 mol

D. 小于1.2 mol

4. 将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol ·L -1，

c(A):c(B)=3:5，C 的平均反应速率是0.1mol ·L -1·min -1。求：

（1）此时A 的浓度及反应开始前放入容器中A 、B 的物质的量；

（2）B 的平均反应速率；

（3） x 值是多少？

5. 某温度时，在2 L 密闭容器中中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中

数据分析：该反应的化学方程

式 ；反应开始至

2 min 末，Z 的反应速率为 。

6. 在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应：

X （气）+2Y （气）2Z （气）并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)

与时间t 的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）

A ．X 的浓度的减少

B ．Y 的物质的量的减少

C ．Z 的浓度的增加

D ．X 的物质的量的减少

【反馈练习】

1.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为

1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A．0.5mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1

C．2mol·L-1·min-1D．3mol·L-1·min-1

2.反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用

O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

3.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实

线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

4.反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①ν(A) = 0.15 mol·L-1·s-1②ν(B) = 0.6 mol·L-1·s-1

③ν(C) = 0.4 mol·L-1·s-1④ν(D) = 0.45 mol·L-1·s-1

该反应进行的快慢顺序为（）

A．④＞③＝②＞①B．④＜③＝②＜①

C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①

5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g) +

Y(g) 。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L·min)，则n的值为（）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

6.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2＋I2。若c（HI ）由

0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15s，那么由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1

时，所需反应的时间为（）

A. 5 s

B. 10s

C. 大于10 s

D. 小于10 s

7.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)

(mol)

（mol / (L

·s)）表示，且ν(A)、ν(B)、ν(C)

之间有以下关系：ν(B)＝3ν(A)，3ν(C)＝2ν(B)，则此反应可表示为（ ） A ．

2A + 3B 2C B ．A + 3B 2C C ．2C D ．C

8. 反应速率v 和反应物浓度c 的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl

的反应速率v 可表示为v ＝k ［c(H 2)］m ·［c （Cl 2）］n

，式中k 为常数，m 、n

值可用表中的数据确定。

由此可推得m 、n 的值正确的是 （ ） A.m ＝1，n ＝1 B.m ＝1/2，n ＝1/2 C. m ＝1/2，n ＝1 D. m ＝1，n ＝1/2 9. 在2 L 的密闭容器中，放入0.4 mol A 和0.6 mol B ，在一定温度下，压强为P ，放

入催化剂（体积忽略），发生反应2A (g) + 3B (g)=xC(g) + 2D(g)，在a min 后，容器中c （A ）＝0.1 mol/L ，则ν(B)＝ ；若温度不变，压强变为0.9P ，则ν(C)＝ ，x ＝ 。

10. 某温度时，在3 L 密闭容器中中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如

图所示。由图中数据分析后回答： （

1

）

该

反

应

的

化

学

方

程

式

；（2）反应开始至2 min 末，X 的反应速率为 ； （3）该反应是由 开始反应的。 （①正反应；②逆反应；③正逆反应同时） 11. 可逆反应。取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，1min

后，测得容器内A 的浓度为xmo l ·L -1

C 。这时B 的浓度为 mol ·L -1

，C 的浓度为 mol ·L -1

。这段时间内反应平均速率若以A 的浓度变化来表示应为 。

第2课时影响化学反应速率的因素

【考纲要求】

1.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

3.了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速

率的一般规律。

【知识梳理】

二、影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素主要是；

影响化学反应速率的外界因素主要包括：。

1.增加反应物浓度，化学反应速率；

减少反应物浓度，化学反应速率；

思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化， …… 此处隐藏：5097字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……