山西省山大附中2013届高三化学10月月考试题新人教版

高三化学月考

注意：所有的答案写在答题卡上

一、选择题（3分/题共45分）

1．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是(

)

2．下列说法错误的是( )

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )

A、原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

4、甲苯的二氯代物的结构可能有（）

A、8种

B、9种

C、10 种

D、11种

5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

6、足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）

A、大于14N A

B、等于14N A

C、小于14N A

D、无法确定

7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4N A

B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4N A

C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a N A /22.4

D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3N A

8、下列说法正确的是（）

A、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）

B、在密闭容器中建立了N2+3H 22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解

C、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A

用心爱心专心 1

D、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A

9． A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )

A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等

C元素A、C简单离子的半径大小关系为A

D-元素A、C电负性大小关系为A>C

10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①l s2 2s2 2p6 3s2 3p4②l s2 2s2 2p6 3s2 3p3③1s2 2s2 2p3④1 s2 2s2 2p5

则下列有关比较中正确的是 ( )

A、第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①

11．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是

A、直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )

A、C02、H2S B 、C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D、NH3、HCl

13 下列叙述正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

14、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

15、关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高 D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

二、选修—物质结构与性质

16、（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A 同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是：，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第电离能。(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为；；

用心爱心专心 2

用心 爱心 专心

3

(6)E 的基态原子有 种形状不同的原子轨道；E 2+ 的价电子排布式为 ；下

图（填甲、乙或丙） 表示的是E 晶体中微粒的堆积方式。

甲 乙 丙

17、（6分）. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为A cm ，求：

（1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。

（2）金的密度为___________。（用带A 计算式表示）

（3）金原子空间占有率为___________。（Au 的相对原子质量为197，

用带A 计算式表示）

三、无机推断

18.(10分)下图中A ～J 分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到等物质的量的B 、

C 、

D ，已知B 、D 为常温下气态化合物，C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A 的化学式 B 的电子式 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D ＋G → H ，

F+J → B + C + I 。

（3）写出A+NaOH →D 的离子方程式 。

用心 爱心 专心 4

四、实验

19、.利用下图装置可测定m g 纯碱样品（含少量NaCl ）中Na 2CO 3的质量分数．

（A ） （B ） （C ）

(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H 2SO 4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH 溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：

① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ ．

(2)实验中使用了空气，其作用是 ；若通入空气的速度 …… 此处隐藏：3158字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……