高一化学_第一章《从实验学化学》摩尔与摩尔质量练习_新人教版必

高一化学 第一章《从实验学化学》摩尔与摩尔质量练习 新人教版必

修1

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．(浙江湖州菱湖中学2009－2010学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

【解析】 摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。

【答案】 B

2．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，11)下列说法正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol氢

C．摩尔是表示物质的数量单位

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

【解析】 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。

【答案】 D

3．(福建厦门杏南中学2009－2010学年度高一月考，18)下列叙述错误的是( ) A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

【解析】 物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。

【答案】 A

4．(河北存瑞中学2009－2010学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na＋离子数为( )

A．3.01×10 C．0.5

23

B．6.02×10 D．1

23

【解析】 N(Na＋)＝2×0.5mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。

用心 爱心 专心

1

5．(河南实验中学2009－2010学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )

A．1∶1∶1 C．3∶2∶1

B．1∶2∶3 D．6∶3∶2

【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2 【答案】 D

6．(安徽涡阳四中2009－2010学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022

个分子，该物质的相对分子质量约为( )

A．8 C．64

B．16 D．160

【解析】 该物质的物质的量为n＝N/NA＝3.01×1022÷6.02×1023mol－1＝0.05mol，则该物质的摩尔质量为M＝m/n＝0.8g÷0.05mol＝16g·mol，故其相对分子质量为16。

【答案】 B

7．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，12)1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A．a/28mol C．28a mol－1

－1

－1

B．a mol D．a/14mol－1

－1

【解析】 由N2的物质的量为n＝1g/28g·mol－1＝a/NA，则NA＝28a mol－1。 【答案】 C

8．(河南实验中学2009－2010学年度高一月考，15)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．该原子的摩尔质量是aNA

WB．W g该原子的物质的量一定是mol

aNAC．W g该原子中含有aNA该原子 D．由已知信息可得：NA＝

12 a

【解析】 由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为ag×NA＝aNAg·mol－1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。由又于已知信息可得：NA＝12/b。

【答案】 B

9．含有3.01×10个氧原子的H2SO4的物质的量是( ) A．0.500mol C．0.250mol

B．1.00mol D．0.125mol

用心 爱心 专心

2

23

【点拨】 3.01×10

23

个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以

0.125mol H2SO4含有0.5mol O。

10．下列说法中正确的是( )

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B．在100℃、1×10Pa时，1molO2中约含有6.02×10个O2分子 C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL D．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等 【答案】 BC

【点拨】 不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是1∶1。

11．下列物质中所含的分子数相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A．①② C．①④ 【答案】 A

【点拨】 题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1mol CO2；②为0.1mol H2SO4；③为0.056mol H2O；④为0.05mol O2。

12．下列叙述正确的是( )

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．0.5mol氢的质量是0.5g C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

D．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA

【解析】 由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多；用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确；阿伏加德罗常数为6.02×10mol，也可写成6.02×1023/mol，但写为6.02×1023就错了；由于Na－e－===Na＋，2.3g Na失去电子数为0.1mol，所以D正确。

【答案】 AD

【点拨】 使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol－1。

13．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

用心 爱心 专心

3

＋

423

B．②③ D．③④

23－1

A．0.3mol O2和 0.3mol H2O B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O

C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4 【答案】 C

【点拨】 A项中，0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol；B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol；3.6g H2O为

3.6g

18g·mol－0.2mol，含氧原子为0.2mol；C项中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4＋0.7＝1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol；D项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。

14．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )

A．32

B．65 D．150

C．120

mNmNN【解析】 由n＝和n＝ ，则解此类问题的思路为M＝V·ρ。

MNAMNAN据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。

20个原子的质量

m＝V·ρ＝(1×10－7cm)3×5g/cm3＝5×10－21g，则该元素的摩尔质量 M＝5×10

－21

6.02×10molg＝150g/mol。

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