2014-2015九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐本章总结

第六章 溶解现象

单元知识框架 一、常见的酸酸 物理 性质 跟指示 剂的反 应 化 学 性 质 盐酸(HCl) 无色液体，易挥发，有刺激性 气味，在空气中形成白雾(盐酸 越浓，越易挥发) 硫酸(H2SO4) 无色液体，无挥发性 ，无气味 备注及用途 浓度越大，其密度就 越大

(pH<7,溶液呈酸性)使紫色石蕊试液变红，不能使无色 酚酞试液变色 H2SO4+Zn===ZnSO4 +H2↑ H2SO4+ Mg===MgSO4+H2↑

利用此性质可以鉴别某 物质是否呈酸性

HCl+Zn===ZnCl2+H2↑ 跟金 属反应 2HCl+Mg===MgCl2+H2↑

利用此性质可以：①制 盐和氢气； ②判断金属的活动性

HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 浅绿

H2SO4+Fe===FeSO4 +H2↑

酸+活泼金属―→盐+氢气

第六章 溶解现象

跟金 属 氧化 物 的反 应

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO===CuCl2+H2O

Fe2O3+ 3H2SO4===Fe2(SO4)3+ 3H2O H2SO4+CuO===CuSO4+ H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4 +2H2O H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4 +2H2O

可用于： ①制盐；② 金属表面除 锈

酸+金属氧化物―→盐+水 HCl+NaOH===NaCl+H2O 利用此性 质可以：① 制盐； ②中 和胃酸——用 Al(OH)3;③ 除去水垢中 的Mg(OH)2

跟碱 反应

2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

酸+碱―→盐+水

第六章 溶解现象

跟 某 些 盐 的 反 应

2HCl+Na2CO3===2NaCl+ H2O+CO2↑ 2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+ CO2↑ HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

H2SO4+ Na2CO3===Na2SO4+H2O +CO2↑H2SO4+ CaCO3===CaSO4+H2O +CO2↑ H2SO4+ BaCl2===BaSO4↓+2HCl

利用此性质可以 ：①区别盐酸和 硫酸——用BaCl2溶 液；②用盐酸制 CO2气体； ③制 盐；④除去水垢 中的CaCO3

酸+盐―→新盐+新酸

第六章 溶解现象

酸的共性(原因是酸溶液中的阳离子全是H+):

第六章 溶解现象

二、常见的碱碱 俗名 氢氧化钠(NaOH) 苛性钠、火碱、烧 碱 氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰或消石灰 备注及用途 ------------------------NaOH可用作干燥 剂。注意不能干燥酸 性气体( CO2、SO2、 HCl等)

物理性质

白色固体，易潮解( 常用作干燥剂),易溶 于水，溶解时放热

白色粉末状固体， 微溶于水，它的水溶 液俗称石灰水

第六章 溶解现象

碱 与指示 剂反应

氢氧化钠(NaOH)

氢氧化钙 [Ca(OH)2]

备注及用途 利用此性质可以鉴别 某物质是否呈碱性

(pH>7, 溶液呈碱性)其溶液能使紫色石蕊试 液变蓝、无色酚酞试液变红

化 学 性 质

与非金 属氧化 物反应

2NaOH +CO2===Na2CO3 +H2O 2NaOH +SO2===Na2SO3 +H2O 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O

Ca(OH)2+ CO2===CaCO3 ↓+H2O

①鉴别Ca(OH)2和 NaOH——可用CO2 ②NaOH和 Ca(OH)2 的保存——隔绝空气 ③Ca(OH)2可用于建 筑业

碱+非金属氧化物―→盐+水 (该类反应不是复分解反应——未相互交换成分)

第六章 溶解现象

与酸反 应(中和 反应)

NaO

H+HCl===NaCl+ H2O 2NaOH+ H2SO4===Na2SO4+ 2H2O

Ca(OH)2+ 2HCl===CaCl2+ 2H2O Ca(OH)2+ H2SO4===CaSO4+ 2H2O 酸+碱―→盐+水

利用这个性质： ①农业上改良酸性土壤 ； ②被氢氧化钠烧伤的皮 肤可用硼酸处理

2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 与某些 盐 的反应 3NaOH+ FeCl3===Fe(OH)3↓+ 3NaCl NaOH+Na2CO3(不反应 )

Ca(OH)2+ CuSO4===Cu(OH)2↓ +CaSO4 Ca(OH)2溶液也能与 FeCl3溶液反应 Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓ +2NaOH 碱+盐―→新碱+新盐

利用这个性质： ①配制农药波尔多液 [CuSO4+Ca(OH)2]; 烧碱); ③鉴别Ca(OH)2和NaOH

第六章 溶解现象

碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH-) :

第六章 溶解现象

三、盐的性质(盐无共同的离子，故无共同的性质)①常温下一般为固体，溶解性各不相同； ②盐的水溶液多为无色，而Cu2+的盐溶液为蓝色， Fe2+的盐溶液为浅绿色，Fe3+的盐溶液为黄色水溶液的酸碱性各不相同 化 学 性 质 ①盐 + 活泼金属―→盐+不活泼金属 ②盐+酸―→新盐+新酸 ③盐+(可溶性)碱―→新盐+新碱 ④盐+某些盐―→两种新盐

物理 性质

第六章 溶解现象

碳酸盐(CO)的鉴别——用盐酸和澄清石灰水 如：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸) 盐的 鉴别 盐酸盐(Cl-)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸) 铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝) 又如：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑

第六章 溶解现象

整合拓展创新类型一 正确判断酸、碱、盐之间的反应

例1 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构 建了如图7-T-3所示的知识网络图。铜及其化合物在工业 上有重要的应用。请你借助网络图回答下列问题。

第六章 溶解现象

(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： __________________________________________。 (2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信 息重复。 ①________________;②____________________。 (3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料 的工厂有下列制铜的方案。

第六章 溶解现象

①写出下列步骤中的化学方程式。 步骤Ⅲ:______________________________________。 步骤Ⅴ:___________________________________。 ②上述方案中可能造成空气污染的步骤是___________。 [答案] (1)H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O

金属+盐(其他合理答案也可) (3)①2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 CO+CuOCu+CO2 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ (2)酸+盐

第六章 溶解现象

[解析] 含铜电缆废料在灼烧过程中会产生大气污染物； CO和CuO的反应中CO有毒，也会造成空气污染。

第六章 溶解现象

针对训练 1.下列各组物质能按照关系图 示反应一步完成)相互转化的是( )选项 物质 A B C

(其中“―→”表

D

XY

NaOHNaNO3

Ca(OH)2CaCl2

Fe2O3Fe

CuCuO

Z

Na2SO4

CaCO3

FeCl2

Cu(OH)2

[解析 ] B Ca(OH) 2 溶液加稀盐酸可生成 CaCl 2 , Ca(OH) 2 溶液加Na2CO3溶液可生成CaCO3,CaCl2加Na2CO3溶液也可生成 CaCO3。